propiedades coligativas

10/03/14


Fundamentos de química

Coloides: ¿Membranas semipermeables? Y Propiedades Coligativas: ¿Miden el calor de un sistema?

Las disoluciones estudiadas comúnmente son verdaderas mezclas homogéneas, pero, considerando lo que ocurre al adicionar, por ejemplo, arena a un recipiente con agua y se agita, al principio las partículas de arena quedan suspendidas, pero poco a poco sedepositan en el fondo del recipiente que contiene la mezcla, a esto se le llama mezcla heterogénea y este concepto también es muy común; ahora bien, estos dos conceptos son dos extremos, y entre ellos dos hay un estado intermedio al cual se le llama Suspensión coloidal o simplemente coloide.
 Este escrito está enfocado justamente en hablar de estos intermedios, por así llamarlos y para comenzarahondando en el tema se puede decir que un coloide es una dispersión de partículas de una sustancia (la fase dispersa) entre un medio dispersor, formado por otra sustancia. En otras palabras los coloides son sistemas heterogéneos sin separación de fases, también se puede decir que son sistemas fisicoquímicos formados por dos o más fases, principalmente una continua y una dispersa; otra fuente define alos coloides como “El puente que comunica las suspensiones con las soluciones” Entiéndase el concepto de emulsiones como una mezcla entre dos líquidos inmiscibles. En general, hay muchos conceptos a cerca de lo que son los coloides, pero mi definición personal es que los coloides son como una especie de membrana semipermeable y me atrevo a decir esto mirándolo desde el punto de vista que estácompuesto por dos fases, como bien lo dice una de las definiciones, que serían una fase dispersa y la otra dispersante. Es posible que llegue a equivocarme en mi concepto, así que para ello, ahondare más en lo que son las aplicaciones de este tipo de sistemas. Para poder hablar ampliamente de las aplicaciones de los coloides debo comenzar por explicar sus propiedades y entre ellas está la de reflejar yrefractar la luz, esta propiedad se puede entender a través del efecto Tyndall el cual nos habla que las partículas coloidales se convierten en centros emisores de luz gracias al tamaño significativo de las partículas suspendidas en el medio líquido, caso contrario a lo que ocurre en las soluciones verdaderas, pero no es de mi incumbencia este último hecho; es por esta razón que los coloides hoyen día son objeto de estudio, tanto practico como teórico de muchos investigadores dado que pueden tener aplicaciones ópticas y acústicas frente acampos externos. Los coloides también tienen una clasificación según la atracción que ejerzan entre si la fase dispersa y la dispersante, así, si la fase dispersante es líquida los llamaremos soles, los que a su vez se liófobos y liófilos; y si el mediodispersante es agua se clasifican en hidrófobos e hidrófilos, con este último enfoque frente a los coloides es pertinente decir que mi concepto personal frente a ellos no estaba muy lejos de ser cierto, puesto que si miramos a los coloides como una membrana semipermeable observamos que van a tener una parte hidrofóbica que es la que va a ejercer repulsión al agua y una hidrolítica que pasa a ser laparte afín al agua. Entonces y reuniendo lo planteado a lo largo de este escrito, puedo decir que los coloides más que ser una membrana semipermeable están formados por “micelas” y estas mismas le dan a los sistemas coloidales la característica de clasificarse según su fase dispersante y tener la propiedad de dejar pasar la luz.
 
Química Novena Edición. Raymond Chang. Mc Graw Hill 2007.Propiedades Físicas de las Disoluciones. Propiedades coligativas de las disoluciones de no electrolitos. Pág. 515
Ahora bien, y tratando de no dejar a un lado el concepto de sistemas coloidales, hablare de las propiedades coligativas de las soluciones. De una manera muy general diré que estas dependen del número y no de la identidad del soluto en soluciones diluidas, y además teniendo en cuenta que...