propiedades coligativas

Introducción

En la naturaleza existen propiedades más universales que sólo dependen de la concentración del soluto y no de la naturaleza de sus moléculas. Estas son las llamadas propiedades coligativas, propiedades físicas que presentan las soluciones, y que dependen del número de partículas de soluto en una cantidad de disolventes. a demás existen tanto soluciones artificiales comoespontáneas que se dan en la naturaleza, y el hombre ha sabido aprovechar todo este aspecto para su beneficio; dichas propiedades se traducen como la disminución de la presión de vapor, elevación del punto de ebullición, disminución del punto de congelación y la presión osmótica.
Es impresindible conocer como actúan estas propiedades para que de esta manera no solo comprendamos los procesos industrialesen los que ellas influyen, sino también la gran cantidad de actividades cotidianas que ignoramos que las propiedades coligativas nos permiten realizar.


Las propiedades coligativas son propiedades físicas que van a depender del numero de partículas de soluto en una cantidad determinada de disolvente o solvente
Las propiedades coligativas de una disolución cambian con respecto a las delsolvente puro en mayor o menor cantidad. Estas propiedades tienen infinidad de aplicaciones químicas y físicas, especialmente en la determinación de pureza de la sustancia, ya que sus propiedades coligativas no serán las mismas si no son puros, sean cuales sean las impurezas. Además, como dependen de la cantidad de soluto con ellas, se podrá determinar la cantidad de impureza.¿Cuáles son las propiedades coligativas?

Las propiedades coligativas son:

El descenso de la presión de vapor.
El aumento ebulloscópico.
El descenso crioscópico
La presión osmótica

Descenso crioscópico
Es similar a la ebullición. Si se reduce la temperatura de un disolvente lo suficiente, se producirá la congelación cuando lapresión de vapor del líquido es igual a la presión de vapor del sólido. Por lo que el punto de congelación de un solvente, será más alto que el de la disolución.
Para calcular el descenso crioscópico: ΔT = Kf · m

Ejemplo de aplicación
Para enfriar algo rápidamente se hace una mezcla de hielo con sal o, si tiene precaución, alcohol. El punto de congelación bajará y el hielo se derretirárápidamente. Pese a aparentar haberse perdido el frío, la mezcla formada estará en realidad a unos cuantos grados bajo cero y será mucho más efectiva para enfriar que los cubos de hielo sólidos. A pesar de que el hielo tiene una conductividad térmica cuatro veces mayor que el agua líquida, ésta contacta mejor el cuerpo a enfriar, por lo que la superficie para la transferencia de calor será mayor, lo quetambién contribuye al mejor enfriamiento.

Presión Osmótica

La ósmosis es la tendencia que tienen los solventes a ir desde zonas de menor concentración hacia zonas de mayor concentración de soluto. El efecto puede pensarse como una tendencia de los solventes a "diluir". Es el pasaje espontáneo de solvente desde una solución más diluida (menos concentrada) hacia una solución menos diluida (másconcentrada), cuando se hallan separadas por una membrana semipermeable.
Calculo de la presión osmótica: ->  
Ejemplo de aplicación:
El experimento más típico para observar el fenómeno de ósmosis es el siguiente:
Se colocan dos soluciones con distinta concentración (por ejemplo, una consta de agua con sal común o azúcar y la otra de agua sola).
Ambas soluciones se ponen en contacto através de una membrana semipermeable que permite el movimiento del agua a través de ella, es decir, que permite que el solvente pase y las partículas no. El papel celofán suele funcionar, pero debe ser verdadero papel celofán y no sus sustitutos.
Al cabo de un tiempo se podrá observar que el solvente ha pasado de la solución diluida hacia la solución concentrada y los niveles de líquido han...