Propiedades Coligativas

CUESTIONARIO
1.- Explicar que se entiende por propiedades constitutivas y por propiedades coligativas. Dar al menos cuatro ejemplos de cada tipo.
Constitutivas: propiedades físicas que dependende la cantidad de partículas de soluto en disolución y de la naturaleza de las sustancias
Ejemplos:
-Densidad
-Solubilidad
-Viscosidad
-conductividad eléctrica

Coligativas: son laspropiedades que dependen de la concentración del soluto y no de la naturaleza de las moléculas.
Ejemplos:
-Descenso de la presión de vapor del disolvente
-Elevación Ebulloscopica
-DescensoCrioscopico
-Presión Osmótica


2.-Discutir cada una de las propiedades coligativas.
-Descenso de la presión de vapor del disolvente:
La presión de vapor de un disolvente desciende cuando se leañade un soluto no volátil, este efecto es causado por dos factores:
1.- Disminución del número de moléculas del disolvente en la superficie libre
2.- La aparición de fuerzas atractivas entre lasmoléculas del soluto y las moléculas del disolvente, dificultando su paso a vapor
Cuanto más soluto añadimos, menos es la presión de vapor observada.

-Elevación del Punto de Ebullición:
El puntode ebullición de una disolución es la temperatura a la cual su vapor de presión iguala a la presión atmosférica externa. Debido a que la presencia de un soluto no volátil disminuye la presión devapor de una disolución, también debe afectar el punto de ebullición de la misma. Debido a que cualquier temperatura la presión de vapor de la disolución en menor que la del disolvente puro,independientemente de la temperatura, la curva liquido –vapor para la disolución siempre está por debajo de la del disolvente puro. La elevación del punto de ebullición ∆Tb se define como el punto de ebullición dela disolución (Tb) menos el punto de ebullición del disolvente puro(T°b):
∆Tb=Tb-T°b
El valor de ∆Tb es proporcional a la disminución de la presión de vapor y también es proporcional a la...