Propiedades Coligativas

UNIVERSIDAD CATÓLICA ANDRÉS BELLO
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA
PRACTICA Nº 2

PROPIEDADES COLIGATIVAS.
DETERMINACIÓN DEL PM DE LA GLUCOSA

1.- OBJETIVOS

Determinar elPeso Molecular de una sustancia dada, utilizando las propiedades coligativas de las soluciones.

2.- ESTUDIO PREVIO

Antes de realizar la práctica debe repasar:
Equilibrio líquido – sólidoSoluciones acuosas
Curvas de enfriamiento de compuesto puro y de una solución.
Propiedades coligativas
Determinación del PM por abatimiento del punto de congelación


3.- INTRODUCCIÓN TEÓRICA

3a.-PREGUNTAS: responder a estas preguntas en su introducción, no presentar respuesta por respuesta, sino hacer un resumen de las mismas,

1. ¿Qué son las propiedades coligativas? Nombra las principalespropiedades coligativas. ¿Cuáles son las ecuaciones? Identifique cada término

2. ¿Por qué la temperatura de congelación de una solución es menor que la del solvente puro?

3. ¿Por qué al variarla concentración de la solución también varía la temperatura de congelación? Explique.

4. ¿Qué es una curva de enfriamiento? ¿Qué información se obtiene al partir de ella?

5. Explique las curvasde enfriamiento de un solvente y de una solución. ¿Por qué son diferentes?

6. ¿Cómo se determina el P.M. del un sólido mediante el descenso crioscópico?

7. ¿Qué es un líquido sub-enfriado ?¿Por qué se produce este fenómeno? ¿Cómo afecta a la curva de enfriamiento ?

3b.- Ecuación: el abatimiento del Punto de Congelación del solvente, presenta la siguiente fórmula:

ΔTc = kc*m(kc=1.86°C/molal para el agua)

ΔTc= variación de la temperatura de congelación del solvente.
kc = constante molal de disminución del punto de congelación del solvente
m =molalidad de la solución.


4.- PARTE EXPERIMENTAL

4.1- Determinación del Punto de Congelación del agua

Pese en una balanza el equipo dado en el laboratorio con un tapón de goma con 2 orificios...