Propiedades coligativas



















































1.- ¿Qué se entiende por propiedades coligativas?
En química se llaman propiedades coligativas a aquellas propiedades de una disolución que dependen únicamente de la concentración. Generalmente expresada como concentración, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículas totales,y no de la composición química del soluto. En resumen una propiedad coligativa es la propiedad que depende de la cantidad de soluto en una disolución.
2.- Clasifique las propiedades coligativas (nómbralas, describe brevemente).
Disminución de la presión de vapor: Esta varía según sea el líquido utilizado, ya que las fuerzas de atracción entre sus moléculas tendrán su presión de vaporcaracterística.
El valor del potencial químico del disolvente indica la tendencia de pasar moléculas de él de la fase condensada a la fase gas. Si se agrega un soluto no volátil, la presión de la disolución es menor que la del disolvente puro.
Elevación del punto de ebullición: La adición de un soluto no volátil abate la presión de vapor de la solución, por lo tanto se requiere una temperatura más altapara alcanzar una presión de vapor igual a la del disolvente puro, entonces el punto de ebullición de la solución es más alto que la del líquido puro.
Disminución del punto de congelación: Cuando una solución se congela, lo usual es que se separen cristales de disolvente puro; las moléculas de soluto normalmente no son solubles en la fase sólida del disolvente, cuando se congelan parcialmentesoluciones acuosas, el sólido que se separa es casi siempre hielo puro.
Presión osmótica: La ósmosis es la tendencia que tienen los solventes a ir desde zonas de menor concentración hacia zonas de mayor concentración de soluto. El efecto puede pensarse como una tendencia de los solventes.
Es el pasaje espontáneo de solvente desde una solución menos concentrada hacia una más concentrada, cuando estánseparadas por una membrana semipermeable.
3.- ¿De que dependen las propiedades coligativas?
Las propiedades coligativas dependen de la concentración del soluto y no de la naturaleza de sus moléculas.




4.- ¿Qué se entiende por aumento ebulloscópico y descenso crioscópico? Escriba la expresión matemática de cada una de estas propiedades.
Aumento ebulloscópico: Es la temperatura a la cualla presión de vapor se iguala a la presión aplicada en su superficie.
Un disolvente en disolución tiene menor número de partículas que se convierten en gas por la acción de las moléculas del soluto en la superficie, esto provoca la elevación del punto de ebullición.Teb = Keb m
Keb: Constante ebulloscopico.
m: molalidad

Descenso Crioscópico: Es la temperatura a la cual se comienzan a formar los primeros cristales de disolvente puro en equilibrio con la solución. Dado que la temperatura de punto triple de la solución es más baja que la del líquido puro, el punto de congelación de la solución también es más bajo que la del líquido puro.Tc = Kc m

Kc: constante crioscopica.
m: molalidad.
5.- ¿Qué ocurre con el punto de ebullición y el de congelación cuando se agrega un soluto no volátil a un solvente puro?
Al disolver un soluto no volátil como la sal, aumenta el punto de ebullición del agua, es decir se hace más difícil que esta pase a estado gaseoso. A su vez,disminuye el punto de congelamiento, es decir que la solución (agua+sal) se congela a una temperatura menor que si hubiera agua sola. Esto se debe a que justamente la sal que es no volátil tiene mayor tendencia a que sus partículas interactúen entre sí más fuertemente, lo que dificulta el paso al estado liquido y facilita el paso al estado gaseoso.



6.- ¿Qué es el punto de ebullición?
Es...