Propiedades Coligativas

Propiedades Coligativas
Introducción: Las propiedades coligativas de las soluciones son aquellas que dependen de la concentración del soluto y no de sus características: descenso de la presión de vapor, ascenso ebulloscópico, descenso crioscópico, y presión osmótica.
Descenso crioscópico: disminución del punto de fusión normal (o de solidificación) de un solvente puro o de una solucióndiluida, por el agregado de un soluto o solución más concentrada.
Ascenso ebulloscópico: aumento del punto de ebullición normal (temp. a la cual la presión vapor del líquido es igual a 1 atm.) que presenta un solvente puro o solución diluida, por el agregado de un soluto o solución más concentrada.
Descenso de la presión de vapor: se llama presión de vapor de un líquido a la presión que ejerce la fasegaseosa en equilibrio con el líquido. La presión de vapor depende de la temperatura y la naturaleza del líquido.
Presión osmótica: es la presión que debe ser aplicada a la solución para evitar el flujo del solvente, a través de la membrana semipermeable, desde el solvente hacia la solución.
Estas propiedades tienen diversas aplicaciones, como por ejemplo:
a) En lugares fríos, donde duranteel invierno la temperatura desciende por debajo de los 0º Celsius, para evitar que el agua se congele, y se solidifiqué haciendo que el hielo obstruya las calles, y para prevenir accidentes, se echa sal común o cloruro de calcio sobre las calles y las aceras. De esta manera se produce el descenso crioscópico, es decir, la temperatura a la que el agua pasa al estado sólido es de 0º (punto de fusión)pero al agregar por ejemplo sal común como soluto, el punto de fusión del agua desciende, evitando que el agua se congele a 0º Celsius y recién comience a solidificarse a una temperatura menor (es decir por debajo del punto de fusión del agua), dependiendo de la cantidad de soluto agregado.

b) Los glóbulos rojos de la sangre, colocados en agua destilada se hinchan ejerciendo presión sobrela membrana celular y explotan (turgencia), y colocados en una solución salina muy concentrada reducen su tamaño, se achican (plasmólisis), debido a la ósmosis/presión osmótica.

Por ende, las propiedades coligativas de las soluciones se hallan presente en lo cotidiano, y es interesante poder conocer algunas de sus aplicaciones para entender mejor algunos de los fenómenos que nos rodean.Objetivos:
_Identificar las diferentes propiedades coligativas de las soluciones.
_Corroborar el ascenso ebulloscópico y el descenso crioscópico.
_Conocer aplicaciones biológicas en las cuáles se aprecia el fenómeno osmótico.
_Diseñar y llevar a cabo una experiencia en donde se aplique el fenómeno osmótico.

Conocimientos necesarios:
Concepto de soluto no volátil, electrolito y solutomolecular.
Concepto de ósmosis membrana semipermeable; y de soluciones isotónicas hipotónicas e hipertónicas.
Conceptos de las diferentes propiedades coligativas.

I Parte
Ascenso ebulloscópico y Descenso crioscópico
Cuestionario:
1) _ ¿Influye la presencia de un soluto en la temperatura de ebullición del agua?
b) Sí, la temperatura de ebullición aumenta.
2) _ ¿Influye lapresencia de un soluto en la temperatura de solidificación del agua?
c) Si la temperatura de solidificación disminuye.
Hipótesis: El agregado de un soluto al agua como solvente puro, hace que aumente su punto de ebullición, y si se agrega un soluto al hielo (agua como solvente puro en estado sólido), que su temperatura de solidificación disminuya.
Ascensoebulloscópico
Materiales necesarios:
_agua destilada
_termómetro
_bandita elástica
_mechero de Bunsen
_tela de amianto
_ trípode
_vaso de precipitados (de vidrio)
_cloruro de sodio
_espátula de laboratorio
_urea granulada
Procedimiento: Se coloca el vaso de precipitados con agua destilada a calentar (sobre el trípode con la tela de amianto) sobre el mechero y se espera hasta que el agua...