Propiedades Coligativas

DISOLUCIONES

COMPORTAMIENTO FÍSICO DE LAS DISOLUCIONES:
PROPIEDADES COLIGATIVAS

Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más
sustancias puras. En ellas, el soluto se dispersa de forma
uniforme en todo el disolvente.

Bibliografía:
“Química la Ciencia Central”- T.Brown, H.Lemay y B. Bursten.
“Química General”- McMurry-Fay”
“ Quimica General“- R. Petruci, W.S. Harwood yF.Herring.
"Quimica" R. Chang.
“Principios de Química”- P. Atkins y L. Jones.

DISOLUCIONES

PROPIEDADES COLIGATIVAS

Algunas propiedades físicas de las disoluciones difieren de las
del disolvente puro.

Son aquellas propiedades físicas de las disoluciones que
dependen sólo de la cantidad (concentración) de soluto
disuelto y no de su naturaleza.

Por ejemplo:

A P = 1 atm de presiónLas propiedades coligativas son:

 El agua pura congela a
0°C y ebulle a 100° C .

 En cambio, una disolución acuosa de cualquier soluto
congela a menos de 0°C y ebulle a más de 100°C
independientemente de la naturaleza del soluto.

DISMINUCIÓN DE LA PRESIÓN DE VAPOR DE LA SOLUCIÓN
Al agregar un soluto no volátil a un disolvente disminuye la Pv
del solvente. El grado en que disminuyedepende de la
concentración del soluto.
Presión
vapor de
equilibrio

1.- Disminución de la presión de vapor de la solución respecto
al valor en el solvente puro.
2.- Ascenso ebulloscópico: aumento del punto de ebullición de
la solución respecto al valor en el solvente puro.
3.-Descenso crioscópico: disminución del punto de
congelación de la solución respecto al valor en el solvente
puro.4) Presión osmótica.

DISMINUCIÓN DE LA PRESIÓN DE VAPOR DE LA SOLUCIÓN
El punto de vista molecular

Presión
vapor de
equilibrio

Solvente puro
Solución
Solvente puro

Solvente + Soluto

A T = 40°C
Pv(H2O pura) = 55 Torr

Pv (H2O + 0,1 m NaCl) = 44 Torr

La tendencia de las moléculas de solvente a abandonar la fase
líquida es menor por la presencia de las moléculas delsoluto

1

DISMINUCIÓN DE LA PRESIÓN DE VAPOR DE LA SOLUCIÓN
Ley de Raoult: la presión parcial ejercida por el vapor del
solvente sobre una disolución es proporcional a la fracción
molar del solvente multiplicada por la presión de vapor del
solvente puro.

P = Pv del solvente sobre la disolución
P° = Pv del solvente puro

Xsolvente + Xsoluto = 1

Presión de vapor, P

P = Xsolvente P°Solución ideal: aquella que cumple con la ley de Raoult a todas
las concentraciones.

P = Xsolvente P°

Solución no ideal (“real”):

P°

se aparta del comportamiento
ideal cuando aumenta la
concentración.

Presión de vapor, P

Pº

DISMINUCIÓN DE LA PRESIÓN DE VAPOR DE LA SOLUCIÓN

Las desviaciones ocurren
cuando la concentración del
soluto supera el
valor
aproximado:
0,1 m para no electrolitos
 0,01 m para electrolitos

Xsolvente = 1 - Xsoluto
Xsolvente < 1, entonces P < P°

Xsolvente

DISMINUCIÓN DE LA PRESIÓN DE VAPOR DE LA SOLUCIÓN
¿Cuánto disminuye la presión de vapor del solvente al
formarse la disolución?

(AC) = P

P = P°- P

(a T°)

Ley de Raoult: P = Xsolvente P°

Xsolvente
El tipo de desviación dependerá de la naturaleza de lasfuerzas
intermoleculares que opera entre solvente y soluto.

Ejemplo:
La Pv(H2O) a 25 °C es 23,76 mm Hg.
a) Calcule cuál sería la Pv de una solución que contiene 1,00 mol
de glucosa en 15,0 moles de agua a la misma temperatura. La
glucosa es un soluto no volátil.

P = P° - Xsolvente P°
P = P° (1- Xsolvente)

P = Xsolvente P°

X soluto

P = Xsoluto P°

P=

15,0 mol
1,00 mol+ 15,0 mol

x 23,76 mm Hg

= 22,30 mm Hg

La disminución de la PV de la solución (P) respecto al valor en el
solvente puro (P°) depende sólo de la fracción molar del soluto
(Xsoluto) no de su naturaleza.

b) Determine cuanto disminuye la Pv del solvente por el agregado
del soluto no volátil.
Dos formas de resolver

Consecuencias de la disminución de la Pv de la solución
Solvente...