Propiedades Coligativas

Universidad Autónoma de Sinaloa.
Escuela: Dr. Salvador allende.

Alumno: Quintero Medrano Miguel Ángel.
Grado y grupo: 3-1

Profesor: Cabrea Hernández Alfredo.
Materia: química cuantitativa 2.
Trabajo: propiedades coligativas.

¿Que es una propiedad coligativa?
¿Que es una propiedad coligativa?

En química se llaman propiedades coligativas a aquellaspropiedades de una disolución que dependen únicamente de la concentración. Generalmente expresada como concentración equivalente, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículas totales, y no de la composición química del soluto.
Están estrechamente relacionadas con la presión de vapor, que es la presión que ejerce la fase de vapor sobre la fase líquida, cuando el líquido se encuentraen un recipiente cerrado. La presión de vapor depende del solvente y de la temperatura a la cual sea medida (a mayor temperatura, mayor presión de vapor). Se mide cuando el sistema llega al equilibrio dinámico, es decir, cuando la cantidad de moléculas de vapor que vuelven a la fase líquida es igual a las moléculas que se transforman en vapor.
Utilidades de las propiedades coligativas:
*Separar los componentes de una solución por destilación fraccionada.
* Formular y crear mezclas frigoríficas y anticongelantes.
* Determinar masas molares de solutos desconocidos.
* Formular sueros fisiológicos para animales.
* Formular caldos de cultivo para microrganismos.
* Formular soluciones de nutrientes especiales para regadíos de vegetales.
Las disoluciones deben serrelativamente diluidas (menores a 0,2 M) en donde las fuerzas de atracción intermolecular entre soluto y solvente serán mínimas.
Descenso de la presion de vapor.
Descenso de la presion de vapor.

Los líquidos no volátiles presentan una gran interacción entre soluto y solvente, por lo tanto su presión de vapor es pequeña, mientras que los líquidos volátiles tienen interacciones moleculares masdébiles, lo que aumenta la presión de vapor. Si el soluto que se agrega es no volátil, se producirá un descenso de la presión de vapor, ya que este reduce la capacidad del disolvente de pasar de la fase liquida a la fase vapor. El grado en que un soluto no volátil disminuye la presión de vapor es proporcional a su concentración.
VOLATILIDAD: en el contexto de la química, la física yla termodinámica es una medida de la tendencia de una sustancia a pasar a vapor. Se ha definido también como una medida de la facilidad con que una sustancia se evapora. A una temperatura dada, las sustancias con mayor presión de vapor se evaporan más fácilmente que las sustancias con una menor presión de vapor
Elevacion del punto de ebullición.
Elevacion del punto de ebullición.

Al agregar moléculas o iones aun solvente puro la temperatura en el que éste entra en ebullición es más alto. Por ejemplo, el agua pura a presión atmosférica ebulle a 100 °C, pero si se disuelve algo en ella el punto de ebullición sube algunos grados centígrados.
Aplicación
Cuando un mol de una sal se disuelve en solución, el efecto del aumento del punto de ebullición es aún mayor, pues la sal hará un efecto tal que será eltotal de las partes que se disuelven. Por ejemplo, el NaCl será disuelto en un mol de sodio y un mol de cloro, un total de dos moles en solución.
El punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor de un solvente o solución iguala la presión externa y comienza a observarse las moléculas de líquido transformarse en gas. Por ejemplo, a presión externa de 1 atm, el agua hierve a100 °C, mientras que para una solución acuosa de algo a 100 °C las presiones externas y de vapor no se han igualado y por ende no se observa el cambio a estado gaseoso.
Disminución del punto de congelación.
Disminución del punto de congelación.

En una solución, la solidificación del solvente se producirá cuando este rompa sus interacciones con el soluto y se enlace nuevamente como si...