Propiedades coligativas

Fundamentaciones de las propiedades Coligativas
Se denominan propiedades coligativas a las propiedades físicas de las disoluciones que dependen del número y no de la naturaleza de las partículas de soluto no volátil, disuelto en una cantidad de disolvente.
la propiedades que depende de la cantidad de moléculas, y no de la naturaleza de la misma, son llamadas propiedades coligativas. Estaspropiedades incluyen el aumento de temperatura de ebullición, la disminución del punto de congelación y la presión osmótica

Las propiedades coligativas son cuatro:
• Descenso de la presión de vapor.
• Elevación de la temperatura de ebullición.
• Descenso de la temperatura de fusión.
• Generación de una presión osmótica.

Desarrollo de las propiedades coligativas
A partir deldescubrimiento de las propiedades coligativas, el estudio y análisis de las mismas han permitido su desarrollo y aplicación, tanto en el campo de la química como en la cotidianidad.
A nivel de la química, el descenso del punto de congelación y el aumento del punto de ebullición nos permiten determinar la concentración de una solución desconocida; y también permite el cálculo del peso molecular de unaespecie desconocida. En este caso utilizando la fórmula de presión osmótica se obtiene un resultado más exacto.








Las fundamentaciones de la materia
Las fundamentaciones de la materia presenta diferentes propiedades, que se clasifican en generales (intensivas) y específicas (extensivas).2 Propiedades generales (intensivas) de la materia: son propiedades que dependen de la cantidad demateria considerada. Las presentan cualquier materia o sustancia, y no sirven para diferenciar unas sustancias de otras. Ejemplos de propiedades generales son masa, volumen, peso, longitud, etc.
Propiedades específicas (extensivas) de la materia: son propiedades específicas que no dependen de la cantidad de materia considerada. No son propiedades comunes para toda la materia, sino que difierenpara cada sustancia, por lo que periten diferenciar distintas sustancias entre sí. Ejemplos de propiedades específicas son densidad, puntos de fusión y ebullición, viscosidad, color, dureza, conductividad eléctrica y térmica

Desarrollo Teórico de los estados de la materia

La materia normalmente presenta tres estados o formas: sólida, líquida o gaseosa. Sin embargo, existe un cuarto estado,denominado estado plasma, el cual corresponde a un conjunto de partículas gaseosas eléctricamente cargadas (iones), con cantidades aproximadamente iguales de iones positivos y negativos, es decir, globalmente neutro.

Solido
El estado sólido se caracteriza por su resistencia a cualquier cambio de forma, lo que se debe a la fuerte atracción que hay entre las moléculas que lo constituyen; es decir,las moléculas están muy cerca unas de otras.
No todos los sólidos son iguales, ya que poseen propiedades específicas que los hacen ser diferentes. Estas propiedades son:
-Elasticidad
-Dureza
- Fragilidad






Líquido
En el estado líquido, las moléculas pueden moverse libremente unas respecto de otras, ya que están un poco alejadas entre ellas. Los líquidos, sin embargo, todavíapresentan una atracción molecular suficientemente firme como para resistirse a las fuerzas que tienden a cambiar su volumen.
No todos líquidos son iguales. Poseen propiedades específicas que los hacen ser diferentes.
- Volatilidad: nos referimos a la capacidad del líquido para evaporarse. Por ejemplo, si dejas un perfume abierto, podrás ver cómo con el paso del tiempo, disminuye el volumen dellíquido.
- Viscosidad: nos referimos a la facilidad del líquido para esparcirse. No es lo mismo derramar aceite que agua, ésta última es menos viscosa, ya que fluye con mayor facilidad.

Gaseoso
En el estado gaseoso, las moléculas están muy dispersas y se mueven libremente, sin ofrecer ninguna oposición a las modificaciones en su forma y muy poca a los cambios de volumen. Como resultado, un gas...