Propiedades Coligativas

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Propiedades ColigativasIntroducción: La mayoría de las propiedades de las disoluciones acuosas dependen de la naturaleza del soluto disuelto, las propiedades químicas y algunas propiedades físicas dependen de ello. Aquellas en las cuales la naturaleza del soluto no es significativa, solo laconcentración total de las partículas disueltas, átomos, iones o moléculas, se llaman propiedades coligativas.1 2 Existen cuatro de estas propiedades, las cuales son: descenso de la presión de vapor, aumento del punto de ebullición, descenso del punto de congelación y presión osmótica. El descenso de la presión de vapor se da cuando existe una fuerza cohesiva adicional con las partículas delsoluto y el disolvente, por lo tanto se requiere una mayor cantidad de energía para separar las partículas del líquido para que pasen a su fase gaseosa; es por esta razón que, bajo las mismas condiciones de presión y temperatura, un disolvente puro tendrá una presión de vapor mayor que el mismo disolvente si está en la presencia de un soluto2. El aumento del punto de ebullición y ladisminución del punto de congelación de la disolución con respecto al disolvente puro se da cuando hay una baja en la presión de vapor. La presión osmótica se le conoce como la presión que ejerce un líquido para alcanzar la presión externa a la que se ve sometida una disolución. El objetivo del desarrollo de una práctica de estas propiedades, es poder estudiar la variación entre ellas mismas, asímismo estudiar el efecto de la concentración de las disoluciones en la ionización de las sales.Sección experimental: Se siguió el procedimiento descrito en el manual de laboratorio de Química General y Cualitativa8. Donde se analizó la elevación del punto de ebullición del agua, por medio de la aplicación de un soluto (NaCl). Luego se procedió a determinar la masa molar de una sustancia(soluto) desconocida por medio del aumento del punto de ebullición. Posteriormente se probó la disminución del punto de congelación del agua utilizando sal de mesa. Después se midió la masa molar utilizando la disminución del punto de congelación. Por último se prepararon tres disoluciones de concentraciones distintas de NaCl en 100,00mL de agua, se colocaron en un Dewar y se anotó el punto deebullición para cada disolución.Discusión de resultados: Si se disuelve un soluto como NaCl en agua, el punto de ebullición de esta va a disminuir a causa del aumento de las fuerzas intermoleculares entre las partículas del soluto con las del disolvente. En la primera parte del experimento se obtuvieron los datos del punto de ebullición del agua pura y luego de la disolución de agua con NaCl,la cual mostró un cambio en la temperatura de ebullición. Como se esperaba esta misma aumentó como se muestra en el cálculo (1). La temperatura de ebullición del agua pura registrada por el termómetro fue de 100,15 °C. La presión atmosférica ambiental registrada para el día fue de 765 torr, por ende el resultado de la temperatura de ebullición difirió de los 100 °C, ya que esta es latemperatura de ebullición normal, pero a presiones de 760 torr. Y las presiones varían según la altitud de donde se encuentre3. La temperatura de ebullición de la disolución fue de 100,90 °C y la diferencia entre esta y la del agua pura se observar en el calculo (1). ΔTeb(medido)= 100,90°C -100,15°C =0,75 °C (1) |
La elevación del puntode ebullición se puede calcular con varios datos, los cuales se pueden ver en el cuadro I y con estos datos se puede aplicar la ecuación (2). Donde Kb es la constante molal de elevación del punto de ebullición normal para el agua, m es la molalidad la cual se obtiene como muestra la ecuación (3) y por último la i, la cual representa el número de iones en la solución por mol de NaCl disuelto....