Propiedades Coligativas

PROPIEDADES
COLIGATIVAS

¡ RECORDEMOS !
Solut
o

Disolv
ente

Disolu
ción

¿ Que son las propiedades
DISOLVcoligativas?
ENTE
PURO

Densid
ad

Conduc
tividad
eléctric
a

Propie
dades
Físicas
Punto
de
congel
ación

¡PERO! ¿QUÉ SUCEDE SI
AGREGAMOS UN SOLUTO?

Punto
de
ebullici
ón

POR EJEMPLO….

EL AGUA EBULLE
NORMALMENTE A
100°C

¡PERO! AL AGREGAR
SAL (SOLUTO) AL
AGUA (SOLVENTE)
CAMBIARAN LASPROPIEDADES FÍSICA
DEL SOLVENTE PURO

¿QUÉ SUCEDERA CON
EL PUNTO DE
EBULLICIÓN?

Propiedades de las
disoluciones químicas

Cuando un soluto y un disolvente se combinan para formar una disolución, el resultado es una
mezcla que posee propiedades físicas propias, diferentes a aquellas que poseían el soluto y
disolvente.

Concentra
ción del
soluto en
disolución

Propied
ades
coligati
vas

Disminuciónde la
presión de vapor
Aumento del
punto de
ebullición
Disminución del
punto de
congelación

Presión Osmótica

s
e
d
a
d
e
i
p
s
o
r
a
P
v
i
t
a
g
i
l
o
C
Dismin
ución
de la
presión
de

Aumen
to del
punto
de
ebullici
ón

Dismin
ución
del
punto
de
congel
ación

Presión
Osmóti
ca

1. DISMINUCIÓN DE LA
PRESIÓN DE VAPOR

¿Qué es la presión de
vapor?

• Cuando un líquido se evapora hay
partículas quepasan a estado
gaseoso, disminuyendo el
volumen del líquido.
• Cuando la evaporación ocurre en
un espacio cerrado, la pérdida de

PRESIÓN DE VAPOR

¿Por qué disminuye la
Presión de vapor al
agregar un soluto no
Francois-Marie Raoult dijo
volátil?
que: la adición de un soluto
no volátil a un disolvente
provocara la disminución de
En una disolución la
su presión de vapor.
presión es menor, yaque
existen
menos
moléculas
de
Los diferentes líquidos poseen
agua
en lafuerzas
superficie
distintas
de atracción
entre las moléculas, por lo que

La ley de Raoult plantea que al aumentar la
fracción molar de las partículas de soluto no volátil
en una disolución, la presión de vapor sobre esta
disminuirá.

Ley
de
Rao
ult

PA =
X

DISOLVENTE

x

PA
°

EJEMPLO
• Un combustible está formado por 10 molde octano y
5 mol de heptano. Las presiones de vapor (Pº) del
octano y del heptano a 20 ºC son 10,45 mmHg y 35,5
10
5 presión de
mmHg, Xrespectivamente.
Determina
la
=
=
X
10 +a5 20ºC.heptano
10 + 5
vapor parcial
octano y total
X heptano =
0,33
.
P = P° X

X octano = 0,67

P oct = P°oct .
P oct = 10,45
Xoct
mmHg . 0,67
P oct = 7 mmHg

EJEMPLO
EJEMPLO
• Un combustible está formado por 10 mol deoctano y 5
mol de heptano. Las presiones de vapor (Pº) del octano
y del heptano a 20 ºC son 10,45 mmHg y 35,5 mmHg,
respectivamente. Determina la presión de vapor parcial
y total aP20ºC.
hep = P°hep .
P hept = 35,5 mmHg .
Xhep

0,33
P hept = 11,7 mmHg

P total = P octano + P
heptano
P total = (7 + 11,7) mmHg
P total = 18,7 mmHg

EJERCICIOS
EJERCICIOS
Un mol de glucosa se agrega a 10 moles de aguaa 25 ºC. Si la presión de vapor del agua pura a
esta temperatura es de 23,8 mmHg, ¿cuál será
1 de la disolución? 10
la presión
de
vapor
=
X
XHO =
glucosa

10 + 1

2

10 + 1

X glucosa =
X H2O = 0,91
0,09
P = P° . X
P H2O = P° H2O . P H2O = 23,8 mmHg
.
X H2O
0,91
P H2O = 21,66

EJERCICIOS
EJERCICIOS
A 100 ºC la presión de vapor del agua es 760 mmHg.
¿Cuál es la presión de vapor de una disoluciónpreparada a partir de 30 g de etilenglicol con 80 g de
agua? ( C2H6O2= 6230
g/mol).
g
n C2H6O2 =

=

n H2O

62 g/mol
80 g
18 g/mol

X
C2H6O2

=

0,48
4,44 + 0,48

X H2 O

=

4,44
4,44 + 0,48

n C2H6O2 =
0,48 mol
n H2O = 4,44
mol
X C2H6O2 =
0,098
X H2O = 0,902

EJERCICIOS
EJERCICIOS
A 100 ºC la presión de vapor del agua es 760 mmHg.
¿Cuál es la presión de vapor de una disolución
preparada a partirde 30 g de etilenglicol con 80 g de
agua? ( C2H6O2= 62 g/mol).
P H2O = P° H2O . X
H2O
P H2O = 760 mmHg .
0,902
P H2O = 685,5
mmHg

2. AUMENTO EBULLOSCÓPICO
• ¿EVAPORACIÓN O
EBULLICIÓN?
• ¿EN TÉRMINOS DE LA
PRESIÓN DE VAPOR, UN
LÍQUIDO ALCANZA EL
PUNTO DE EBULLICIÓN
CUANDO LA PRESIÓN DE
VAPOR DEL
LÍQUIDO SE IGUALA A
LA PRESIÓN DEL MEDIO
QUE LAS RODEA.

¿Qué sucede con la temperatura de...