PROPIEDADES COLIGATIVAS


PROPIEDADES COLIGATIVAS. DESCENSO DEL PUNTO DE CONGELACION
Juan José Yara1; David Alejandro Toro2
Universidad del Valle
Facultad de Ciencias Naturales y Exactas
Laboratorio de Química II-Q.

Ioga-juanjo@hotmail.com1 (1441947), datobe0001@gmail.com2(1436004)

1. DATOS CALCULOS Y RESULTADOS
Tabla N° 1 Tiempo vs Temperatura; 4,00 (± 0,01) g de naftaleno.
Tiempo(S)
T(°C)
0,00
90
30,00
87
60,00
8290,00
80
120,00
80
150,00
80
180,00
80
210,00
80
240,00
80
270,00
78
300,00
78
330,00
76
360,00
72
390,00
70
420,00
65
450,00
64
480,00
63
510,00
62
540,00
58
570,00
56
600,00
54
630,00
52
660,00
50


Tabla N°2 Tiempo vs Temperatura; 4,00 (± 0,01) g con 0,50 (± 0,01)g de la sustancia X.
Tiempo(s)
T(°C)
0,00
90
30,00
86
60,00
80
90,00
78
120,00
76
150,00
76
180,00
76
210,00
76
240,00
76
270,00
76300,00
76
330,00
74
360,00
74
390,00
72
420,00
71
450,00
69
480,00
68
510,00
66
540,00
64
570,00
62
600,00
60
630,00
57
660,00
56

Tabla N° 3 Tiempo vs temperatura; 4,00 (±0,01) g con 1,00 (±0,01) g de la sustancia X.
Tiempo(s)
T(°C)
0,00
90
30,00
86
60,00
82
90,00
78
120,00
76
150,00
75
180,00
74
210,00
74
240,00
74
270,00
74
300,00
73
330,00
73
360,00
72
390,00
72
420,00
70
450,00
70
480,00
68510,00
67
540,00
66
570,00
64
600,00
63
630,00
62

Grafica N°1 Tiempo vs temperatura; 4,00 (± 0,01) g de naftaleno.

Grafica N°2 Tiempo vs Temperatura; 4,00 (± 0,01) g con 0,50 (± 0,01)g de la sustancia X.

Grafica N° 3 Tiempo vs temperatura; 4,00 (±0,01) g con 1,00 (±0,01) g de la sustancia X.











Calculo de molalidad del soluto y su peso formula. Con 0,5 y 1,0 g de sustancia x.m = ΔT/Kf
m = =
Entonces # de moles de soluto de 4 g de solvente:
4 g solvente =2,292 x 10-3 moles de slto.
Masa formular de la sustancia x:
Mf slto = = = 218,15 g/mol

Con 1,0 g de sustancia problema
m = =
Entonces # de moles de soluto de 4 g de solvente:
4 g solvente = 3,436 x10-3 moles de slto
Masa formular de la sustancia x:
Mf slto = = 291,0 g/ mol

Constante decrioscopia (Kf)
Kf = R M T2/ΔH°r
Kf = = 6.98 x10-3 Kg.k/mol


2. DISCUSIÓN DE RESULTADOS.
El punto de congelación de la muestra del naftaleno puro es de 80°C siendo la mayor que las otras mezclas cuando se le agregan 0,5 g cada vez, en la primera mezcla con la sustancia problema su punto de congelación disminuye con la primera agregación de la sustancia problema siendo 76°C con la segunda agregaciónde la sustancia problema sufrió el mismo fenómeno marcado una temperatura de congelación de 74 °C esto se debe a la entropía o desorden de una disolución es mayor que la del solvente puro, es decir, que la disminución del punto de congelación es debido a que el naftaleno y el la sustancia problema poseen un desorden mayor que el naftaleno y que la sustancia problema solos. La disolución estandoestado líquido al pasar a uno solido se requiere que la disolución al poseer mayor desorden tenga que descender su punto ╜ por medio de la molalidad que indica cuanto moles de soluto hay por kg de solvente permitiendo hallar el peso formula de la sustancia problema la cual el dato experimental nos dio muy lejos del verdadero peso formula del alcohol cetilico y también difieren entre si losdatos experimentales esto es debido a que no se manejaron un presión y temperatura estándar o ideal ; en lugar de esto variaron en el transcurso de la practica provocando una variación en el volumen por ende en la molalidad; lo anterior en su estado líquido.1 y2


3. CONCLUSIONES
Se puede concluir que al agregar el alcohol cetilico al naftaleno el punto de congelación va hacer menor que el naftalenopuro; puesto que la entropía de la disolución es mayor que la del naftaleno puro, dando entender que la entropía está relacionada con el punto de congelación.
La molalidad de la disolución de naftaleno y alcohol cetilico se ve afectada por los cambios de temperatura y presión ya que estos afectan el volumen de la disolución.


4. PREGUNTAS
¿Mediante qué otros métodos podrían determinarse el peso...