Propiedades coligativas

PROPIEDADES COLIGATIVAS, DESCENSO
DEL PUNTO DE CONGELACION
Las sustancias puras tienen propiedades físicas como lo son punto de ebullición, punto de fusión, densidad, presión de vapor, etc. Las cuales se pueden afectar cuando se altera su composición, ósea cuando se mezclan dos o más sustancias puras. Esta cualidad en la cual la intervención de partículas disueltas sin importar su naturaleza,altera ciertas propiedades se denomina propiedades coligativas. Entre el estudio de estas encontramos la disminución del punto de congelación la cual tiene por objetivo esta práctica, pues se determinara mediante un montaje experimental con el alcohol esteárico puro y posteriormente con la integración de una sustancia desconocida. Y gracias a la información de tiempo, temperatura entre otrosdatos se podrá establecer su masa molar (de la sustancia desconocida). Finalmente los datos consignados en la grafica demostraran la variación del punto de congelación.

En el montaje experimental primero se estableció el punto de congelación de una sustancia pura, que consistía en el calentamiento de 5 g de lamuestra en baño maría hasta su fusión completa y de inmediato retirar el recipiente que contenía la muestra para luego proceder a tomar los tiempos de enfriamiento que esta presentaba hasta su congelación y se estabilizara el sistema. Posteriormente se añadía la sustancia problema de 0.5 g de peso realizándose el mismo procedimiento anterior descrito.
En la tabla no. 1 quedan registrados lostiempos, desde el ítem 1 En el cual la muestra se funde y hasta el ítem 13 en el cual se estabiliza la temperatura y se congela.
Tabla no. 1
Tiempo (s) | Temperatura( ⁰C) |
| Alcohol | 0.5 gr Sust. |
| Esteárico | Problema |
0 | 78 | 70 |
1 30 | 75 | 66 |
2 60 | 70 | 62 |
3 90 | 66 | 59 |
4 120 | 64 | 57 |
5150 | 62 | 55 |
6 180 | 61 | 53 |
7 210 | 58 | 51 |
8 240 | 57 | 50 |
9 270 | 56 | 50 |
10 300 | 55 | 50 |
11 330 | 55 | 50 |
12 360 | 55 | 50 |
13 390 | 55 | 50 |
14 420 | 54 | 50 |
15 450 | 54 | 50 |

Para calcular los cambios de temperatura (∆T) se toman como referencia las temperaturas constantes finales del solvente puro y del solvente+el soluto.-------------------------------------------------
∆T = Tsolv - Tsoln
∆T = (54 – 50) ⁰C ∆T= 4 ⁰C
A continuación se realizan los cálculos correspondientes para hallar el peso formula de la sustancia problema a partir de los datos obtenidos en la práctica.
Hallamos K


Donde R es la constante de los gases, M es el peso molecular del solvente, T es la temperatura defusión del solvente y ∆Hf es el cambio en la entalpía de fusión o calor molar de fusión teórico.
K=(8,314 J/mol.K)(0,24242 Kg/mol)(327,15 K)2/
(34286 J/mol)
K= 6, 29 Kg. K/mol
DETERMINACION DE LA MOLALIDAD DE LA SUSTANCIA PROBLEMA
* molalidad:

-------------------------------------------------
∆Tf = Kfm

m =∆Tf /K

m = (4K)/ (6, 29 Kg .K/mol)

m = 0,6 mol/Kg

* moles de soluto:

m = mol soluto
Kg del solv


mol soluto = (0,005 Kg) (0,6 mol/Kg)

mol soluto = 3 x 10-3 mol

Peso formula:
-------------------------------------------------
PM = masa/moles

PM = 0,5g / 3 x 10-3 mol

PM = 166,7 g/mol *
* Este resultado es una aproximación ya que este fuehallado experimentalmente, el peso molecular real del soluto es 152 g/mol. Y a través de este podemos hallar su error relativo:

166,7 g/mol – 152 g/mol
E. r. = x 100 %
152 g/mol

Error relativo = 9,7 %

La variación es considerable pero hay que tener e cuenta las altas probabilidades de encontrar errores...