Propiedades Coligativas1
Páginas: 3 (668 palabras)
Publicado: 28 de julio de 2015
Física Térmica
DISOLUCIÓN REAL: PROPIEDADES COLIGATIVAS
I AUMENTO EBULLOSCÓPICO
Aumento del punto de ebullición de una disolución
por efecto de la concentración de soluto
0
0
p = x 1 p1 + x2 p20
x 1 p1
La presión de
vapor disminuye.
Tonometría
1) Si el soluto es no volátil ( p02 0 ) o
2) Si es muy diluida x2<
P
línea de coexistencia para ladisolución
0 2
R Te
T = ------------------ x 2
v
h1
0
T e Te
T
v
1
Equilibrio
0 ,l
1
v
1 T p
l
1
0
Te Te
T
Física Térmica. MEZCLA DE GASES IDEALES
62
=
l
1 T p
Física Térmica
II DESCENSOCRIOSCÓPICO
Disminución del punto de fusión de una disolución
por efecto de la concentración de soluto
L
TE
EN IÓN
V
L
UC
SO
DI ISOL
D
Te
P
Tf
S
p
0
2
R Tfus
T = ----------------------- x 2v
h fus
V
E
T
III PRESIÓN OSMÓTICA
equilibrio químico
0
1 T p0
DISOLVENTE
=
DISOLUCIÓN
1 T p x1
v1
x 2 RT
EC. DE VANT HOFF
1 T p x1 =
1
log x 1 = -------RT
0
1 T p + RT log x 1 =
0
1 Tp0
p
0
0
T
p
1
0
1 T p
1
= -------- v 1 dp
RT
p0
Física Térmica. MEZCLA DE GASES IDEALES
63
v
--------1RT
Física Térmica
DISOLUCIÓN REAL: MEZCLA ACEOTRÓPICA
Las disoluciones reales nosiempre cumplen la ley de Raoult en todo el rango de
composiciones. Al no existir una teoría consistente de las disoluciones reales, su
comportamiento se acostumbra a representar mediante los diagramas defase. Se
pueden dar diversas situaciones.
Primero que la curva de coexistencia sea similar (simplemente conexa) a la que
marca la disolución ideal. Esto ocurre con sustancias químicas similares cuyamezcla no provoca la aparición de grandes interacciones entre especies diferentes.
Por último que la curva de coexistencia sea doblemente conexa y tenga un punto
aceotrópico.
Un punto aceotrópicoes aquél en que la composición del vapor y del líquido coinciden.
Se puede demostrar que esto se correspoden con valores extremales de la curva de
coexistencia tanto a temperatura constante como...
DISOLUCIÓN REAL: PROPIEDADES COLIGATIVAS
I AUMENTO EBULLOSCÓPICO
Aumento del punto de ebullición de una disolución
por efecto de la concentración de soluto
0
0
p = x 1 p1 + x2 p20
x 1 p1
La presión de
vapor disminuye.
Tonometría
1) Si el soluto es no volátil ( p02 0 ) o
2) Si es muy diluida x2<
P
línea de coexistencia para ladisolución
0 2
R Te
T = ------------------ x 2
v
h1
0
T e Te
T
v
1
Equilibrio
0 ,l
1
v
1 T p
l
1
0
Te Te
T
Física Térmica. MEZCLA DE GASES IDEALES
62
=
l
1 T p
Física Térmica
II DESCENSOCRIOSCÓPICO
Disminución del punto de fusión de una disolución
por efecto de la concentración de soluto
L
TE
EN IÓN
V
L
UC
SO
DI ISOL
D
Te
P
Tf
S
p
0
2
R Tfus
T = ----------------------- x 2v
h fus
V
E
T
III PRESIÓN OSMÓTICA
equilibrio químico
0
1 T p0
DISOLVENTE
=
DISOLUCIÓN
1 T p x1
v1
x 2 RT
EC. DE VANT HOFF
1 T p x1 =
1
log x 1 = -------RT
0
1 T p + RT log x 1 =
0
1 Tp0
p
0
0
T
p
1
0
1 T p
1
= -------- v 1 dp
RT
p0
Física Térmica. MEZCLA DE GASES IDEALES
63
v
--------1RT
Física Térmica
DISOLUCIÓN REAL: MEZCLA ACEOTRÓPICA
Las disoluciones reales nosiempre cumplen la ley de Raoult en todo el rango de
composiciones. Al no existir una teoría consistente de las disoluciones reales, su
comportamiento se acostumbra a representar mediante los diagramas defase. Se
pueden dar diversas situaciones.
Primero que la curva de coexistencia sea similar (simplemente conexa) a la que
marca la disolución ideal. Esto ocurre con sustancias químicas similares cuyamezcla no provoca la aparición de grandes interacciones entre especies diferentes.
Por último que la curva de coexistencia sea doblemente conexa y tenga un punto
aceotrópico.
Un punto aceotrópicoes aquél en que la composición del vapor y del líquido coinciden.
Se puede demostrar que esto se correspoden con valores extremales de la curva de
coexistencia tanto a temperatura constante como...
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