PROPIEDADES DE ALGUNOS COMPUESTOS EN FUNCIÓN AL ENLACE Y GEOMETRÍA MOLECULARES

1. CAPACIDADES:
1.1. Comprueba experimentalmente las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes.
1.2. Usa el equipo de conductividad eléctrica para verificar la conductividad de compuestos iónicos, covalentes y metálicos.
1.3. Deduce experimentalmente el tipo de enlace químico en una sustancia teniendo en cuenta las propiedades de las mismas.
1.4. Propone una prueba experimentalpara diferenciar el enlacé iónico y covalente.
1.5. Usando modelos moleculares diferencia los tipos de geometría que adoptan los compuestos en el espacio y lo relaciona con su hibridación.

2. FUNDAMENTO TEORICO:
La mayoría de los elementos que conocemos existen en la naturaleza formando agrupaciones de átomos iguales o diferentes, enlazados entre sí. La manera en que los átomos se enlazanejerce un efecto profundo sobre las propiedades físicas y químicas de las sustancias. La diversidad de propiedades existentes como: densidad, temperatura de fusión y ebullición, dureza, solubilidad en diferentes líquidos, conductividad, etc. Hace que clasifiquemos a las sustancias en los siguientes tipos de enlace.
Nos encontramos con sustancias como el cloruro de sodio, yoduro de potasio,cloruro de magnesio, etc. Que son compuestos de aspecto cristalino, frágiles y con elevados puntos de ebullición. Muchos son solubles disolventes polares, como el agua y la mayoría insolubles en disolventes no polares, como el hexano. No son conductores de la corriente eléctrica en estado sólido, pero si cuando se presentan fundidos o en disolución. La existencia de este tipo de sustancias, entre lasque hemos citado como ejemplos típicos a las sales, están ligadas a una forma de enlace que se denomina ENLACE IONICO a los compuestos que tienen este tipo de enlace se les conoce como compuestos iónicos. El enlace iónico se forma cuando un átomo que pierde electrones relativamente fáciles (metal) reacciona con otro que tiene una gran tendencia a ganar electrones (no metal).
Los compuestosiónicos conducen en solución acuosa porque se disocian y a estas soluciones se les conoce como soluciones electrolíticas.
 KCLO3 + H2O K+ + CLO3- Disociación
Encontramos sustancias como el oxigeno, hidrogeno, nitrógeno, dióxido de carbono de carbono, naftaleno, agua, amoniaco, etc. Muchas de las cuales se encuentran a temperatura ypresión ordinarias , en forma de gases constituidos por moléculas de una gran estabilidad , pues resisten en general , temperaturas elevadas sin descomponerse. En cambio se hallan en estado sólido o líquido tienen por lo general bajos puntos de fusión y de ebullición. Por otra parte, muchos de los sólidos de esta clase son insolubles en disolventes polares, la mayoría son solubles en disolventesno polares, como el hexano. Estos compuestos no conducen la corriente eléctrica en estado líquido ni tampoco lo hacen sus soluciones. El comportamiento de estas sustancias hace suponer la existencia de fuertes uniones intramoleculares dando lugar al ENLACE COVALENTE. Este enlace se genera cuando los átomos que forman un enlace comparten sus electrones con la finalidad de cumplir con l regla delocteto.
Existen algunos compuestos covalentes que conducen electricidad debido a que en soluciones acuosas se ionizan.
 HCL + H2O H3O + CL - Ionización
Los compuestos iónicos y covalentes que conducen electricidad lo hacen porque se disocian o ionizan, si lo hacen al 100% se les conoce como electrolitos fuertes, si lo hacenalrededor de 5% se les llaman electrolitos débiles y si permanecen como moléculas y no conducen se les llama no electrolitos.

3. MATERIALES Y REACTIVOS:
3.1. MATERIALES
Equipo de conductividad eléctrica.
Tubos de ensayo.
Vasos de precipitado.

3.2. REACTIVOS
Cobre metálica. Acido clorhídrico.
Aluminio metálico. Hidróxido de amonio.
Hierro metálico. Etanol.
Cloruro de...