Propiedades De Hidricarburos
Páginas: 43 (10575 palabras)
Publicado: 31 de julio de 2012
UNIVESIDAD DE ORIENTE
NÚCLEO ANZOÁTEGUI
ESCUELA DE INGENÍERA Y CIENCIAS APLICADAS
DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA Y PETRÓLEO
AREAS ESPECIALES DE GRADO
PROPIEDADES DE LOS HIDROCARBUROS
Estudio de los Conceptos Termodinámicos Aplicados a las Mezclas de Hidrocarburos
Profesora: Realizado por:
Ing. Isvelia Avendaño Br.Jesús Lozano
C.I: 17.381.396
Br. IldeTorres
C.I: 17.591.001
Sección: 01
Barcelona, Marzo de 2012
CAPITULO I
INTRODUCCIÓN
La termodinámica es una de las ramas del que hacer científico que comparten la física y la química. En su sentido literal la palabra quiere decir “calor en movimiento” y tradicionalmente decimos que es el estudio de los procesos energéticos en sistemas térmicos:máquinas u equipos y reacciones químicas.
El punto de partida para la mayor parte de las consideraciones termodinámicas son las leyes de la termodinámica, que postulan que la energía puede ser intercambiada entre sistemas físicos en forma de calor o trabajo. Está basada, esencialmente en solo dos postulados, nombrados primero y segundo principios de la termodinámica. Estos axiomas no se deducen,en todo caso los podemos considerar generalizaciones de experiencias, ya que esta ciencia se fundamenta en la observación experimental. De ellos, por razonamientos lógicos, matemáticos, se derivan relaciones entre las magnitudes macroscópicas, es decir, variables que se refieren a un gran conjunto de partículas (volumen, presión, temperatura, calores específicos, entalpía). La validez de estasrelaciones se puede comprobar experimentalmente, y con eso la de los principios, los cuales se pueden aplicar a toda situación o proceso en que hay transformaciones de una forma de energía a otra.
Es importante resaltar que la termodinámica es una teoría macroscópica, no hace falta tener en cuenta para nada la estructura atómica y molecular de la materia. Esta característica le confiere una granfiabilidad. Puede ser falsa la existencia de los átomos pero la termodinámica no cambiará sus principios, ya que no se deducen teóricamente sino de la experiencia.
Por otra parte, el concepto de sistema heterogéneo implica el concepto de fase. Fase es toda porción de un sistema con la misma estructura o arreglo atómico, con aproximadamente la misma composición y propiedades en todo el materialque la constituye y con una interfase definida con toda otra fase vecina. Puede tener uno ó varios componentes. Debe diferenciarse del concepto de componente, que se refiere al tipo de material que puede distinguirse de otro por su naturaleza de sustancia química diferente. Por ejemplo, una solución es un sistema homogéneo (una sola fase) pero sin embargo está constituida por al menos doscomponentes. Por otro lado, una sustancia pura (un solo componente) puede aparecer en dos de sus estados físicos en determinadas condiciones y así identificarse dos fases con diferente organización atómica y propiedades cada una y con una clara superficie de separación entre ellas (interfase). Los equilibrios entre fases pueden corresponder a los más variados tipos de sistemas heterogéneos: un líquido enequilibrio con su vapor, una solución saturada en equilibrio con el soluto en exceso, dos líquidos parcialmente solubles el uno en el otro, dos sólidos totalmente solubles en equilibrio con su fase fundida, dos sólidos parcialmente solubles en equilibrio con un compuesto formado entre ellos, etc. El objetivo es describir completamente el sistema.
El comportamiento de estos sistemas enequilibrio se estudia por medio de gráficos que se conocen como diagramas de fase: se obtienen graficando en función de variables como presión, temperatura y composición y el sistema en equilibrio queda definido para cada punto (los gráficos de cambio de estado físico ó de presión de vapor de una solución de dos líquidos son ejemplos de diagramas de fases).
La mayoría de los diagramas de fase han...
NÚCLEO ANZOÁTEGUI
ESCUELA DE INGENÍERA Y CIENCIAS APLICADAS
DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA Y PETRÓLEO
AREAS ESPECIALES DE GRADO
PROPIEDADES DE LOS HIDROCARBUROS
Estudio de los Conceptos Termodinámicos Aplicados a las Mezclas de Hidrocarburos
Profesora: Realizado por:
Ing. Isvelia Avendaño Br.Jesús Lozano
C.I: 17.381.396
Br. IldeTorres
C.I: 17.591.001
Sección: 01
Barcelona, Marzo de 2012
CAPITULO I
INTRODUCCIÓN
La termodinámica es una de las ramas del que hacer científico que comparten la física y la química. En su sentido literal la palabra quiere decir “calor en movimiento” y tradicionalmente decimos que es el estudio de los procesos energéticos en sistemas térmicos:máquinas u equipos y reacciones químicas.
El punto de partida para la mayor parte de las consideraciones termodinámicas son las leyes de la termodinámica, que postulan que la energía puede ser intercambiada entre sistemas físicos en forma de calor o trabajo. Está basada, esencialmente en solo dos postulados, nombrados primero y segundo principios de la termodinámica. Estos axiomas no se deducen,en todo caso los podemos considerar generalizaciones de experiencias, ya que esta ciencia se fundamenta en la observación experimental. De ellos, por razonamientos lógicos, matemáticos, se derivan relaciones entre las magnitudes macroscópicas, es decir, variables que se refieren a un gran conjunto de partículas (volumen, presión, temperatura, calores específicos, entalpía). La validez de estasrelaciones se puede comprobar experimentalmente, y con eso la de los principios, los cuales se pueden aplicar a toda situación o proceso en que hay transformaciones de una forma de energía a otra.
Es importante resaltar que la termodinámica es una teoría macroscópica, no hace falta tener en cuenta para nada la estructura atómica y molecular de la materia. Esta característica le confiere una granfiabilidad. Puede ser falsa la existencia de los átomos pero la termodinámica no cambiará sus principios, ya que no se deducen teóricamente sino de la experiencia.
Por otra parte, el concepto de sistema heterogéneo implica el concepto de fase. Fase es toda porción de un sistema con la misma estructura o arreglo atómico, con aproximadamente la misma composición y propiedades en todo el materialque la constituye y con una interfase definida con toda otra fase vecina. Puede tener uno ó varios componentes. Debe diferenciarse del concepto de componente, que se refiere al tipo de material que puede distinguirse de otro por su naturaleza de sustancia química diferente. Por ejemplo, una solución es un sistema homogéneo (una sola fase) pero sin embargo está constituida por al menos doscomponentes. Por otro lado, una sustancia pura (un solo componente) puede aparecer en dos de sus estados físicos en determinadas condiciones y así identificarse dos fases con diferente organización atómica y propiedades cada una y con una clara superficie de separación entre ellas (interfase). Los equilibrios entre fases pueden corresponder a los más variados tipos de sistemas heterogéneos: un líquido enequilibrio con su vapor, una solución saturada en equilibrio con el soluto en exceso, dos líquidos parcialmente solubles el uno en el otro, dos sólidos totalmente solubles en equilibrio con su fase fundida, dos sólidos parcialmente solubles en equilibrio con un compuesto formado entre ellos, etc. El objetivo es describir completamente el sistema.
El comportamiento de estos sistemas enequilibrio se estudia por medio de gráficos que se conocen como diagramas de fase: se obtienen graficando en función de variables como presión, temperatura y composición y el sistema en equilibrio queda definido para cada punto (los gráficos de cambio de estado físico ó de presión de vapor de una solución de dos líquidos son ejemplos de diagramas de fases).
La mayoría de los diagramas de fase han...
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