Propiedades De La Tabla Periódica

. Propiedades de la Tabla Periódica. radio atómico, iónico, eletronegatividad, afinidad electrónica, energía de ionización.




Electronegatividad:
Definida por vez primera por Linus Pauling; aquíse usa su escala. Es la tendencia que tiene un átomo de atraer hacia sí los electrones de su enlace con otro átomo. La diferencia de electronegatividades entre los átomos que se unen, puede servir paraestablecer el tipo de enlace entre ellos. Está relacionada con la afinidad electrónica y la energía de ionización del elemento, de forma que si el elemento tiene altos valores de ambas, tiene tambiénalta electronegatividad y es no metal. Estos valores más altos se encuentran en la parte superior derecha del Sistema Periódico. Los valores más bajos se encuentran en la parte inferior izquierda.
Sedan tablas y gráficos de electronegatividades de los elementos.
Depende de los mismos factores que el potencial de ionización (ver) y la afinidad electrónica.
Energía o potencial de ionización:
Laprimera energía de ionización es la energía necesaria para arrancar un electrón a un átomo en estado gaseoso y transformarlo en un ion monopositivo. Se ha expresado en kJ/mol.
Valores altos indicancarácter no metálico del elemento.
Los factores de que depende el potencial de ionización son:
-La distancia al núcleo del electrón que se pierde. En general, la energía de ionización de un átomo dependedel tipo de orbital situado en el nivel más externo en que se encuentre el electrón que se trata de arrancar, decreciendo en el orden s > p > d > f : cuesta más arrancar electrones de s que de f paraun mismo nivel energético.
-La carga del núcleo
-El efecto pantalla de los electrones subyacentes
-La proximidad de la estructura externa del átomo a la de los gases nobles (s2p6)
Se dan tablas ygráficos de la primera energía de ionización de los elementos.
La segunda y siguientes energías de ionización se definen de la misma manera pero partiendo del ion monopositivo gaseoso, dipositivo, etc....