Propiedades de las sales

LECTURA #4
PROPIEDADES DE LAS SALES

Podemos decir que las sales son compuestos que se forman cuando un catión (ion metálico o un ion poliatómico positivo) remplaza a uno o más de los iones hidrógeno de un ácido, o cuando un anión (ion no metálico o un ion poliatómico negativo) reemplaza a uno de los iones hidróxido de una base. Por consiguiente una sal es un compuesto iónico formado por union con carga positiva (catión) y un ion con carga negativa (anión). Son ejemplos de sales los compuestos binarios de cationes metálicos con aniones no metálicos y los compuestos ternarios formados por cationes metálicos o iones amonio con iones poliatómicos negativos. En el cuadro N° 1 se presentan ejemplos de sales importantes por su utilidad.
Cuadro N° 1 Ejemplos de sales y sus usos
SAL
USOCaSO4● 2H2O (yeso)
Material de construcción
NaHCO3 (bicarbonato de sodio)
Polvo de hornear, extintores de fuego, antiácido y desodorizante
MgSO4●7H2O (sales de Epson)
Laxante, lavado de tejidos infectados
CaCO3 (mármol, piedra caliza)
Materia prima para el cemento, antiácido, para prevenir la diarrea
NaCl (sal de mesa)
Sazonador, usos industriales
Na2CO3
Usos industriales
NaNO3Fertilizantes y explosivos
Na2S2O3 (tiosulfato de sodio)
Fotografía
KCl (Silvita)
Fertilizantes
KBr
Medicina y fotografía
KNO3
Fertilizantes y explosivos

En los cuadros N°2 y N°3 se resumen las propiedades de las sales iónicas.
Cuadro N°2 Propiedades de los compuestos iónicos
Muchos se forman por la combinación de metales reactivos con no metales reactivos.
Son sólidos cristalinos.Tienen elevadas temperaturas de fusión y ebullición, ya que las fuerzas actuantes son suficientemente intensas como para conferir al cristal iónico una elevada estabilidad térmica, por lo que la destrucción de su estructura requiere el suministro de cantidades apreciables de energía.
En estado sólido, los compuestos iónicos no conducen la electricidad, ya que los iones tienen posiciones fijas y nopueden moverse en la red iónica. Al fundirse o al disolverse, se rompe la estructura cristalina, los iones (cargas eléctricas) quedan libres y pueden conducir la electricidad.
En general son solubles, lo son en disolventes como el agua, pero no en otros disolventes como la gasolina, el benceno o el tetracloruro de carbono.

Cuadro N°3 Temperaturas de fusión de diversos compuestos iónicosCompuesto
Temperatura de Fusión (°C)
KCl
776
NaCl
801
BaSO4
1600


Reglas de solubilidad
Muchos de los compuestos iónicos que encontramos casi a diario, como la sal de mesa, el bicarbonato para hornear y los fertilizantes para las plantas caseras, son solubles en agua. Por ello, resulta tentador concluir que todos los compuestos iónicos son solubles en agua, cosa que no es verdad. Aunquemuchos compuestos iónicos son solubles en agua, algunos son pocos solubles y otros parcialmente no se disuelven. Esto último sucede no porque sus iones carezcan de afinidad por las moléculas de agua, sino por que las fuerzas que mantienen a los iones en la red cristalina son tan fuertes que las moléculas del agua no pueden llevarse los iones.

Cuadro N° 4 Reglas de solubilidad de compuestos iónicos.IONES
SOLUBILIDAD EN AGUA
Amonio NH4+, sodio Na+ y potasio K+
Todas las sales de amonio, sodio y potasio son solubles
Nitratos NO3-
Todos los nitratos son solubles
Cloruros Cl-
Todos los cloruros son solubles excepto AgCl, AgCl2 y PbCl2
Sulfatos SO42-
La mayor parte de los sulfatos son solubles; las excepciones incluyen SrSO4, BaSO4 y PbSO4
Cloratos ClO3-
Todos los cloratos sonsolubles
Percloratos ClO4-
Todos los percloratos son solubles
Acetatos CH3CO2-
Todos los acetatos son solubles

Fosfatos PO43-
Todos los fosfatos son insolubles, excepto los de NH4+ y los elementos del grupo IA (cationes de metales alcalinos)

Carbonatos CO32-
Todos los carbonatos son insolubles, excepto los de NH4+ y los elementos del grupo IA (cationes de metales alcalinos)

Hidróxidos...