Propiedades De Los Compuestos Iónicos y Covalentes

“PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS Y DE LOS COMPUESTOS COVALENTES”
INTRODUCCIÓN:
Compuesto iónico:
Es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre los iones de distinto signo. Se da cuando uno de los átomos capta electrones del otro.
El metal dona uno o más electrones formando iones con carga positiva o cationes con una configuración electrónicaestable. Estos electrones luego ingresan en el no metal, originando un ion cargado negativamente o anión, que también tiene configuración electrónica estable. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un enlace.
Los compuestos iónicos forman redes cristalinas constituidas por iones de carga opuesta unidos por fuerzas electrostáticas. Este tipo de atraccióndetermina las propiedades observadas. Si la atracción electrostática es fuerte, se forman sólidos cristalinos de elevado punto de fusión e insolubles en agua; si la atracción es menor, como en el caso del NaCl, el punto de fusión también es menor y, en general, son solubles en agua e insolubles en líquidos no polares como el benceno.

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IONICOS
a) Puntos de fusión yebullición elevados
b) Sólidos duros y quebradizos
c) Baja conductividad eléctrica y térmica al estado solido

PROPIEDADES DE LOS ENLACES.
Propiedades de las sustancias iónicas:
•Las sustancias iónicas se encuentran en la naturaleza formando redes cristalinas, por tanto son sólidas.
•Su dureza es bastante grande, y tienen por lo tanto puntos de fusión y ebullición altos.
•Son solubles endisolventes polares como el agua.
•Cuando se tratan de sustancias disueltas tienen una conductividad alta.

Compuesto covalente:

El enlace covalente se da entre elementos que tienen valores de potencial de ionización y afinidad electrónica parecidas, puesto que en este caso ninguno de ellos puede arrancarle electrones al otro.
La mayoría de los elementos no metálicos se encuentra en lanaturaleza en forma de moléculas. La molécula de hidrógeno está formada por dos átomos de hidrógeno que comparten dos electrones; la de oxígeno está formada por dos átomos que comparten cuatro electrones; y la de nitrógeno está formada por dos átomos que comparten seis electrones.
Cada par de electrones que se comparte se llama enlace, de modo que decimos que el en la molécula de hidrógeno los dosátomos están unidos por un enlace simple, en la de oxígeno por un enlace doble y en la de nitrógeno por un enlace triple.
También se encuentran en forma de moléculas unidas por enlaces covalentes gran cantidad de compuestos químicos, en los que los electrones son compartidos por átomos distintos. Entre ellos se encuentran el agua, el amoniaco y el metano.
Las propiedades de los compuestoscovalentes son; Temperaturas de fusión y ebullición bajas. En condiciones ordinarias (25 ºC aprox.) pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos. Son blandos en estado sólido.
Aislantes de corriente eléctrica y calor.
Solubilidad. Las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las no polares son solubles en disolventes no polares (semejante disuelve a semejante).
Las sustancias covalentesforman redes, semejantes a los compuestos iónicos. Tienen estas propiedades:
Elevadas temperaturas de fusión y ebullición.
Sólidos en condiciones ordinales.
Son sustancias muy duras (excepto el grafito).
Aislantes (excepto el grafito).
Insolubles.

OBJETIVO:
¿Cuál es el mejor criterio para distinguir el carácter iónico o covalente de los compuestos?


PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:Dispones de seis sustancias: benzofenona, fenol, nitrato de magnesio hexahidratado, xilitol, acetato de sodio y fluoruro de magnesio.
1.- Con base en tus conocimientos previos, clasifica en la Tabla 1 a cada una de estas sustancias como iónica o covalente.

| Fenol | Benzofenona | Mg(NO3)2•6H2O | Xilitol | CH3COONa | MgF2 |
Carácter del compuesto(¿iónico o covalente?) | Covalente |...