propiedades de los compuestos

Lo primero que se debe saber es que, la principal diferencia entre entre ambos es el tipo de enlace, presente en la molécula.
Cuando la diferencia de electronegativas entre dos átonos es muygrande, estos tienden a formar un enlace ionico. De manera sencilla podemos decir que esto ocurre cuando, a uno de los átonos "le gustan mucho los electrones" (electronegativida alta) y en cambio al otro no(electronegatviadad baja). Esto produce que los electrones del enlace estén preferentemente con el átomo mas electronegativo, lo cual generara dos cargas: una positiva (sobre el que cedió loselectrones) y otra negativa (sobre el que se los quedo). Por lo tanto la fuerza que une a estos dos átonos es praticamente electrostática (polos opuestos de atraen) y se considera una fuerza de unión débil.Un ejemplo común es la sal (NaCl), donde el Sodio (Na) tiene una electonegatividad de Pauling (que es una escala para cuantificarla) de 0,93 en cambio el cloro (Cl) de 3.16, la diferencia entreambos es de 2.27 (esto lo veremos luego). Como ves, el sodio tiene na electronegatividad baja por lo cual cedera electrones en cambio el cloro una alta, por lo que se los quedara. Debido a ello as cragasseran Na+Cl-.

El caso de los compuestos covalentes se debe a que la diferencia de electronegatividades en el enlace no es alta (debido a que sus electronegatividades son casi iguales), por lo quepreferiran compartir los electrones. Un ejemplo clasico es C-H(carbono-hidrogeno) donde la diferencia es de 0.45 (2.55-2.10=0.45). Este tipo de enlace suele ser fuerte.
Ahora tu misma, puedes verdiferentes enaces siguiendo estos criterios. ojo: El enlace covaente polar es un intermedio entre ambos.
* Iónico (diferencia superior o igual a 1.7)
* Covalente polar (diferencia entre 1.7 y 0.4)* Covalente no polar (diferencia inferior a 0.4)
Las electronegativida puedes verlas en:
http://es.wikipedia.org/wiki/Electronega…

Sobre las propieades son muchas, pero con imaginacion...