Propiedades de los elementos: clasificación y periódica

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO
Facultad de Ingeniería Química

“ INFORME DE LABORATORIO N° 4 ”

TEMA: Propiedades de los elementos: Clasificación y Periódica.

PROFESORA: Ing. Gladis Reyna Mendoza.

GRUPO: 91-Q.

INTEGRANTE:

o Pezo paredes Joel

2010

RESUMEN

Al comenzar la práctica de laboratorio, la primera experiencia que tuvimos fue al trabajar conlos elementos de grupo VIIA de la tabla periódica: Flúor, Cloro, Bromo, Yodo. En 4 tubos de ensayo colocamos en cada uno soluciones de 0.1 M de NaF, NaCl, NaBr, NaI. A esto le agregamos nitrato de plata (AgNO3), donde se pudo observar que en algunos compuestos se formaron precipitados y con esto darnos cuenta de la solubilidad de cada uno de ellos.

Luego a estos mismos tubos de ensayo se eliminoel liquido sobrenadante, que dándonos con los haluros de plata (precipitado) y se le añadieron gotas de hidróxido de amonio (NH4OH).

También logramos experimentar con el yodo, echamos un trozo de este elemento a la mezcla de agua y gasolina, después de agitarlo vemos que se separan y la parte superior (gasolina) toma un color anaranjado oscuro. De esta experiencia podemos deducir que el yodosolo es soluble en disolventes apolares.

La segunda experiencia fue con los metales alcalinos del grupo IA, estos metales son los más reactivos de todos los elementos metálicos. En un vaso de agua colocamos 100 ml de agua y le echamos un trozo de sodio (Na) y en otro vaso, potasio (K) y a ambos gotas de fenolftaleína. Donde apreciamos que el potasio es mucho más reactivo que el sodio, porende la reactividad aumenta de arriba hacia abajo en el grupo IA.

La tercera y última experiencia fue al trabajar con el grupo IIIA, llamados alcalino – térreos; estos son menos reactivos que los alcalinos. No existen en estado natural por ser demasiado activos y generalmente se presentan formando silicatos, por lo que su empleo es muy restringido.

En un vaso de agua colocamos 25 ml de agua yle agregamos un trozo de magnesio y algunas gotas de fenolftaleína. Luego elevamos su temperatura (a fricción) y observamos que la el agua se colorea de rojo grosella.

Por último a 4 tubos de ensayo colocamos MgCl2, CaCl2, SrCl2 y BaCl2 a esto se le agrega gotas de acido sulfúrico (H2SO4) y de etanol a cada tubo. Observamos la aparición de precipitados y con esto nos damos cuenta de lasolubilidad de cada compuesto.

OBJETIVOS

➢ Efectuar el estudio de las propiedades físicas y químicas de los principales elementos alcalinos, alcalinos térreos y halógenos.

➢ Escribir las ecuaciones químicas que representan a los cambios químicos observados.

➢ Ser capaz de diferenciar los diferentes elementos químicos en la tabla periódica moderna.

➢ Determinarexperimentalmente la similitud de las propiedades de los elementos que conforman una familia.

➢ Ensayar y observar las reacciones y cambios químicos de los elementos de los grupos IA, IIA y VIIA.

EXPERIENCIA

Halógenos

1. En 4 tubos de ensayo colocar 1ml de soluciones 0.1M de NaF, NaCl, NaBr, NaI, luego acondicionarles 5 gotas de AgNO3 0.1M, agite y espere.

Ecuaciones:

NaF(ac) +AgNO3(ac) AgF + Na(NO3) (ac)

NaBr(ac) + AgNO3(ac) AgBr + Na(NO3) (ac)

NaCl(ac) + AgNO3(ac) AgCl + Na(NO3) (ac)

NaI(ac) + AgNO3(ac) AgI + Na(NO3) (ac)

2. A cada tubo de ensayo agregar 1 ml de NH4(OH) a 1M. Luego ordenarlos según la solubilidad.

Echamos 10 gotas de hidróxido de amonio a los precipitados

Ecuaciones:

AgF(s) + 2 NH4(OH)(ac)Ag(NH3)2F(ac) + 2 H2O ………………. Soluble.

AgCl(s) + 2 NH4(OH)(ac) Ag(NH3)2Cl(ac) + 2 H2O ………………. Soluble.

AgBr(s) + 2 NH4(OH)(ac) Ag(NH3)2Br(ac) + 2 H2O ………………. Insoluble.

AgI(s) + 2 NH4(OH)(ac) Ag(NH3)2I(ac) + 2 H2O ………………. Insoluble.

AgCl > AgF > AgBr > AgI

Solubilidad

3. En un tubo que contenga una mezcla de agua y gasolina echamos un trozo de yodo,...