Propiedades De Los Fluidos

Propiedades de los fluidos
Las propiedades de un fluido son las que definen el comportamiento y características del mismo tanto en reposo como en movimiento.

Compresibilidad
La compresibilidad representa la relación entre los cambios de volumen y los cambios de presión a que esta sometido un fluido. Las variaciones de volumen pueden relacionarse directamente con variaciones de la masaespecífica si la cantidad de masa permanece constante. En general se sabe que en los fluidos la masa específica depende tanto de la presión como de la temperatura de acuerdo a la ecuación de estado. Los fluidos suelen expandirse cuando se calientan o despresurizan, y se contraen cuando se enfrían o presurizan.
Pero la cantidad del cambio de volumen es diferente para fluidos diferentes y se necesitadefinir las propiedades que relacionan los cambios en el volumen con los cambios en la presión y en la temperatura. Dos de esas propiedades son el modulo de elasticidad de volumen K y el coeficiente de expansión volumétrica B

Hay que notar que el volumen y la presión son inversamente proporcionales:
Cuando el volumen decrece la presión aumente
Cuando el volumen crece la presión disminuye.Por lo tanto podemos decir que:
d P /P = -d V/ V
Los cambios pequeños en la densidad de los líquidos, pueden causar fenómenos interesantes en los sistemas de tuberías, como el golpe de ariete¸ el cual se caracteriza por un sonido que semeja al que se produce cuando se martillea un tubo. Este se presenta cuando un líquido en la red de tuberías encuentra una restricción abrupta del flujo, comouna válvula cerrada, y se comprime de manera local. Las ondas acústicas producidas chocan contra las superficies del tubo, codos y válvulas conforme se propagan y se reflejan a lo largo de éste, y hacen vibrar y que emita el conocido sonido.

Presión de vapor
La temperatura a la que una sustancia pura cambia de fase se conoce como temperatura de saturación Tsat. La temperatura de saturación delagua es de 100 °C.
La presión de vapor Pv de una sustancia pura se define como la presión ejercida por su vapor en equilibrio de fases con su líquido una temperatura dada.
La presión parcial se define como la presión de un gas o vapor en una mezcla con otros gases. La presión parcial de un vapor debe ser menor a la presión de vapor, o igual, porque si no habría liquido. Pero si están presentestanto el vapor y el liquido y el sistema esta en equilibrio de fases, la presión parcial del vapor debe ser igual a la presión de vapor y se dice que el sistema esta saturado. La rapidez de la evaporación desde masas abiertas de agua, como los lagos, es controlada por la diferencia entre la presión de vapor y la presión parcial.
Imaginemos una burbuja de cristal en la que se ha realizado el vacíoy que se mantiene a una temperatura constante; si introducimos una cierta cantidad de líquido en su interior éste se evaporará rápidamente al principio hasta que se alcance el equilibrio entre ambas fases.
Inicialmente sólo se produce la evaporación ya que no hay vapor; sin embargo a medida que la cantidad de vapor aumenta y por tanto la presión en el interior de la ampolla, se va incrementandotambién la velocidad de condensación, hasta que transcurrido un cierto tiempo ambas velocidades se igualan. Llegados a este punto se habrá alcanzado la presión máxima posible en la ampolla (presión de vapor o de saturación) que no podrá superarse salvo que se incremente la temperatura.

Por ejemplo la presión de vapor del agua a 20°C es de 2.34 kPa, por lo tanto, un cubo de agua a 20°C que sedeje en cuarto con aire seco a 1 atm continuara evaporándose hasta que suceda uno de dos casos:
o El cubo se evapora por completo porque no hay agua suficiente para establecer un equilibrio de fases
o La evaporación se detiene cuando el cuarto alcanza una presión parcial de vapor de agua de 2.34 kPa en la cual se establece un equilibrio de fases

La razón de interés en la presión de vapor...