Propiedades del agua
Páginas: 8 (1758 palabras)
Publicado: 16 de junio de 2013
PROPIEDADES DEL AGUA
Nombre : Lorena López Araya
Curso : 1º H
Profesor : Katiusca Landeros
Asignatura : Química
Chimbarongo, 25 de mayo de 2006
Propiedades del agua
El agua tiene propiedades realmente extraordinarias que se diferencian significativamente de las de la mayoría de los otros líquidos. La polaridad de lamolécula de agua, y la posibilidad que tienen sus moléculas de formar puentes de hidrógeno son las causas fundamentales de sus propiedades anómalas. El carácter especial del agua se evidencia en sus temperaturas de fusión y ebullición en comparación con las de otros compuestos similares (los hidruros).
Los puntos de fusión y de ebullición del agua son mucho más altos que los esperadosRecordemos que el punto de ebullición (p.e.) de un líquido es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido se iguala a la presión atmosférica que se ejerce sobre el dicho líquido. A cualquier temperatura inferior al punto de ebullición y superior al punto de fusión, se produce constantemente el fenómeno de la evaporación que tiene lugar únicamente en la superficie del líquido. Elfenómeno de la ebullición tiene una característica significativamente diferente pues se forma vapor en el seno del líquido dando lugar a burbujas que salen a la superficie del mismo con el característico hervor tumultuoso de la ebullición. Cuando el líquido no es una mezcla de varias sustancias, la ebullición continua a temperatura constante mientras se le aporte calor. La energía térmica suministradaa un líquido durante el fenómeno de la ebullición se invierte en romper los enlaces intermoleculares típicos del estado líquido manteniéndose la temperatura constante.
En el agua los enlaces por puente de hidrógeno entre las moléculas las mantienen menos dispersas en un gran intervalo de temperatura.
La presión que actúa sobre un líquido influye significativamente sobre su punto deebullición. El agua hierve a 100 ºC si está sometida a presión de 1 atmósfera (101.325 pascales), sin embargo, si la presión disminuye hasta 0,06 atmósfera (6 pascales), la ebullición se produce a 0 ºC. Es por esa razón que en lugares cada vez más altos, donde la presión es cada vez menos, el agua puede ebullir a temperaturas menores que 100 ºC.
El punto de solidificación de un líquido puro (no mezclado)es en esencia el mismo que el punto de fusión de la misma sustancia en su estado sólido. Se puede definir como la temperatura a la que el estado sólido y el estado líquido de una sustancia se encuentran en equilibrio. Si aplicamos calor a una mezcla de sustancia sólida y líquida, la temperatura de la sustancia permanecerá constante hasta su licuación total, ya que el calor se absorbe, no paracalentar la sustancia (subir su temperatura), sino para aportar la energía necesaria para que ocurra la fusión. Del mismo modo, si se sustrae el calor de una mezcla de sustancia sólida y líquida, la sustancia permanecerá a la misma temperatura hasta solidificarse completamente, pues la sustancia libera energía térmica en su proceso de transformación de líquido a sólido. Los elevados puntos deebullición y fusión del agua se deben a que la molécula es altamente polar y que en sus estados líquido y sólido las moléculas de agua se asocian fuertemente mediante puentes de hidrógeno.
La variación de la densidad del agua con la temperatura es anómala
En la mayoría de los líquidos se observa un aumento de la densidad con la disminución de la temperatura. El agua se comporta de esa forma solohasta alcanzar un poco menos de 4 ºC. Desde esa temperatura hasta convertirse en hielo disminuye su densidad, para después retornar al camino común y aumentar su densidad con la disminución ulterior de la temperatura.
Durante el proceso de enfriamiento del agua desde los 100 ºC, se produce una contracción de volumen (aumenta la densidad) hasta llegar a la temperatura de 3,98 ºC (casi 4 ºC)...
PROPIEDADES DEL AGUA
Nombre : Lorena López Araya
Curso : 1º H
Profesor : Katiusca Landeros
Asignatura : Química
Chimbarongo, 25 de mayo de 2006
Propiedades del agua
El agua tiene propiedades realmente extraordinarias que se diferencian significativamente de las de la mayoría de los otros líquidos. La polaridad de lamolécula de agua, y la posibilidad que tienen sus moléculas de formar puentes de hidrógeno son las causas fundamentales de sus propiedades anómalas. El carácter especial del agua se evidencia en sus temperaturas de fusión y ebullición en comparación con las de otros compuestos similares (los hidruros).
Los puntos de fusión y de ebullición del agua son mucho más altos que los esperadosRecordemos que el punto de ebullición (p.e.) de un líquido es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido se iguala a la presión atmosférica que se ejerce sobre el dicho líquido. A cualquier temperatura inferior al punto de ebullición y superior al punto de fusión, se produce constantemente el fenómeno de la evaporación que tiene lugar únicamente en la superficie del líquido. Elfenómeno de la ebullición tiene una característica significativamente diferente pues se forma vapor en el seno del líquido dando lugar a burbujas que salen a la superficie del mismo con el característico hervor tumultuoso de la ebullición. Cuando el líquido no es una mezcla de varias sustancias, la ebullición continua a temperatura constante mientras se le aporte calor. La energía térmica suministradaa un líquido durante el fenómeno de la ebullición se invierte en romper los enlaces intermoleculares típicos del estado líquido manteniéndose la temperatura constante.
En el agua los enlaces por puente de hidrógeno entre las moléculas las mantienen menos dispersas en un gran intervalo de temperatura.
La presión que actúa sobre un líquido influye significativamente sobre su punto deebullición. El agua hierve a 100 ºC si está sometida a presión de 1 atmósfera (101.325 pascales), sin embargo, si la presión disminuye hasta 0,06 atmósfera (6 pascales), la ebullición se produce a 0 ºC. Es por esa razón que en lugares cada vez más altos, donde la presión es cada vez menos, el agua puede ebullir a temperaturas menores que 100 ºC.
El punto de solidificación de un líquido puro (no mezclado)es en esencia el mismo que el punto de fusión de la misma sustancia en su estado sólido. Se puede definir como la temperatura a la que el estado sólido y el estado líquido de una sustancia se encuentran en equilibrio. Si aplicamos calor a una mezcla de sustancia sólida y líquida, la temperatura de la sustancia permanecerá constante hasta su licuación total, ya que el calor se absorbe, no paracalentar la sustancia (subir su temperatura), sino para aportar la energía necesaria para que ocurra la fusión. Del mismo modo, si se sustrae el calor de una mezcla de sustancia sólida y líquida, la sustancia permanecerá a la misma temperatura hasta solidificarse completamente, pues la sustancia libera energía térmica en su proceso de transformación de líquido a sólido. Los elevados puntos deebullición y fusión del agua se deben a que la molécula es altamente polar y que en sus estados líquido y sólido las moléculas de agua se asocian fuertemente mediante puentes de hidrógeno.
La variación de la densidad del agua con la temperatura es anómala
En la mayoría de los líquidos se observa un aumento de la densidad con la disminución de la temperatura. El agua se comporta de esa forma solohasta alcanzar un poco menos de 4 ºC. Desde esa temperatura hasta convertirse en hielo disminuye su densidad, para después retornar al camino común y aumentar su densidad con la disminución ulterior de la temperatura.
Durante el proceso de enfriamiento del agua desde los 100 ºC, se produce una contracción de volumen (aumenta la densidad) hasta llegar a la temperatura de 3,98 ºC (casi 4 ºC)...
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