Propiedades Del Agua

Prueba PSU Química – Agua
Martes 27 de Marzo

MOLECULA DE AGUA (H2O)
← Sustancia más abundante de la tierra y los organismo vivos poseen entre 60% y 90% de agua en sus cuerpos
← Es fundamental en la vida: solvente universal, higiene, riego de cultivos, enfriamiento de sustancias o superficies, eliminación de desechos químicos o biológicos, entre otros.
← Esta formada por dos hidrógenos yun oxigeno que están unidos por enlaces covalentes, se organiza en una estructura angular y cada átomo está separado por un ángulo de 104,5º.
← Son moléculas muy polares, ya que el oxigeno al ser mas electronegativo atrae con mayor fuerza a los electrones compartidos, lo que se traduce en que el oxigeno tenga una pequeña carga negativa y el hidrogeno una positiva
← Las moléculas de agua seunen a través de puentes de hidrogeno (unión intermolecularmente de un H – FON). Un H2O se puede unir hasta con 4 moléculas.

← Vaporización: evaporación + ebullición
← Evaporación: paso a estado gaseoso de algunas moléculas de agua, puede ocurrir a cualquier temperatura.
← Ebullición: toda la masa del agua pasa a estado gaseoso, ocurre cuando la presión de vapor se iguala a la atmosféricasi esta es 1 atm el agua ebulle a los 100º


← Propiedades Macroscópicas:
← Extensivas: dependen de la cantidad de materia (volumen, masa, calor, energía potencial)
← Intensiva: no varia si la cantidad de materia cambia sino de otras situaciones (densidad, punto de ebullición – congelación, calor especifico)


Propiedades Físicas:

← Elevada fuerza de cohesión: provocada por la grancantidad de puentes de hidrogenas que tiene esta molécula, esta propiedad hace que el agua sea incompresible. Ayuda a mantener el volumen celular y que el pueda formar gotas.
← Elevada fuerza de adhesión: es la gran capacidad que tiene el agua de adherirse o unirse a una superficie
← Capilaridad: la gran fuerza de adhesión y cohesión que tiene el agua permite que esta se pueda subirfácilmente un tubo o capilar. Si la fuerza la fuerza de adhesión es mas fuerte que la de cohesión, se formara un menisco hacia abajo en cambio si ocurre lo contrario el menisco será hacia arriba
← Alta tensión superficial: la gran cantidad de puentes de hidrogeno que puede formar una molécula de agua más la gran fuerza de cohesión que tiene está, provoca que se forme una gran capa elástica en lasuperficie de dicha sustancia. Esto permite que algunos insectos de baja masa pueden caminar en la superficie del agua.


← Alto calor especifico: el calor especifico del agua es 1 cal / gr, es decir, se necesita una caloría para elevar un grado 1gr de agua. Lo cual se explica por los enlaces intermoleculares que puede formar el agua. Esta propiedad hace que el agua sea un buen aislante térmico.
←Alto calor de vaporización: al tener un alto calor específico, el agua necesita una gran cantidad de agua para vaporizar parte de sus moléculas. Provocando que el agua sea un refrigerante para el cuerpo, ya que el sudor absorbe el calor haciendo que el agua se vaporice y ayudando en la homeostasis térmica.
← Pequeña densidad en estado sólido: los puentes de hidrogeno del agua al congelarse seordenan en hexágono, dejando un gran espacio vacío entre las moléculas. Este fenómeno hace que el agua en estado solido se expanda y disminuya su densidad, provocando que el hielo flote en el agua.
← Elevada constante dialéctica: mide la polaridad o cargas electroestáticas que tiene las moléculas, el agua al ser muy polar y tener una elevada constante dialéctica es capas de disolver todo tipo desales y compuestos inorgánicos


← Cuando el agua disuelve una sustancia, este rodea al compuesto o átomo (solvatación). Disuelve:
← Sales cristalizadas: en su composición poseen H2O
← Compuestos Ionicos (NaCl)
← Compuestos con grupos funcionales Polares: cetonas (R – c = O), aldosas (R – C ), alcohol (R – C – OH)
Propiedades Químicas:
← Descomposición: puede ocurrir...