Propiedades Del Agua
Páginas: 9 (2160 palabras)
Publicado: 29 de enero de 2013
PROPIEDADES DEL AGUA
El agua pura es un líquido incoloro, inodoro e insípido; sin embargo en grandes concentraciones y en capas de gran profundidad puede detectarse un matiz azul. Su punto de congelación es de cero grados centígrados y su punto de ebullición de 100 grados centígrados. El agua alcanza su densidad máxima a una temperatura de 4 grados centígrados y se expande al congelarse. Yaque todas las sustancias son de alguna manera solubles en agua, se le conoce frecuentemente como el disolvente universal.
Estado natural
El agua es la única sustancia que existe a temperaturas ordinarias en los tres estados de la materia, o sea, sólido líquido y gas.
Cómo sólido o hielo se encuentra en los glaciares y los casquetes polares, así como en las superficies de agua en invierno;también en forma de nieve, granizo y escarcha, y en las nubes formadas por cristales de hielo.
Existe en estado líquido cuando se enfrían las nubes y cae la lluvia y en forma de roción en la vegetación, en forma de caudales: en ríos, lagos, manantiales, pozos y mares.
Como gas existe en forma de niebla, vapor y nubes.
El ciclo del agua
La hidrología es la ciencia que estudia ladistribución del agua en la tierra, sus reacciones físicas y químicas con otras sustancias existentes en la naturaleza y su relación con la vida en el
planeta.
El movimiento continuo de agua entre la tierra y la atmósfera se conoce como ciclo hidrológico. Se produce vapor de agua por evaporación en la superficie terrestre y en las masas de agua, y por transpiración de los seres vivos. Este vapor circulapor la atmósfera y se precipita en forma de lluvia o nieve.
Al llegar a la superficie terrestre, el agua sigue dos trayectorias. En cantidades determinadas por intensidad de la lluvia, así como por la consistencia del suelo. Una parte se vierte directamente en ríos y arroyos, de donde pasa a los océanos, y el resto se infiltra en el suelo, formando depósitos subterráneos.
FUNCIONES YPROPIEDADES :
1. Acción disolvente
El agua es el líquido que más sustancias disuelve, por eso decimos que es el disolvente universal. Esta propiedad, tal vez la más importante para la vida, se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias que pueden presentar grupos polares o con carga iónica (alcoholes, azúcares con grupos R-OH, aminoácidos y proteínas con grupos quepresentan cargas + y - , lo que da lugar a disoluciones moleculares Fig. 2. También las moléculas de agua pueden disolver a sustancias salinas que se disocian formando disoluciones iónicas.(Fig.1)
Figura 1 | Figura 2 |
En el caso de las disoluciones iónicas (fig. 1) los iones de las sales son atraídos por los dipolos del agua, quedando "atrapados" y recubiertos de moléculas de agua en formade iones hidratados o solvatados.
La capacidad disolvente es la responsable de dos funciones:
1. Medio donde ocurren las reacciones del metabolismo
2. Sistemas de transporte
2. Elevada fuerza de cohesión
Los puentes de hidrógeno mantienen las moléculas de agua fuertemente unidas, formando una estructura compacta que la convierte en un líquido casi incompresible. Al no poder comprimirsepuede funcionar en algunos animales como un esqueleto hidrostático, como ocurre en algunos gusanos perforadores capaces de agujerear la roca mediante la presión generada por sus líquidos internos.
3. Elevada fuerza de adhesión
Figura 3 |
Esta fuerza está también en relación con los puentes de hidrógeno que se establecen entre las moléculas de agua y otras moléculas polares y es responsable, juntocon lacohesión del llamado fenómeno de la capilaridad. Cuando se introduce un capilar (Fig. 3) en un recipiente con agua, ésta asciende por el capilar como si trepase agarrándose por las paredes, hasta alcanzar un nivel superior al del recipiente, donde la presión que ejerce la columna de agua se equilibra con la presión capilar. A este fenómeno se debe en parte laascensión de la savia...
El agua pura es un líquido incoloro, inodoro e insípido; sin embargo en grandes concentraciones y en capas de gran profundidad puede detectarse un matiz azul. Su punto de congelación es de cero grados centígrados y su punto de ebullición de 100 grados centígrados. El agua alcanza su densidad máxima a una temperatura de 4 grados centígrados y se expande al congelarse. Yaque todas las sustancias son de alguna manera solubles en agua, se le conoce frecuentemente como el disolvente universal.
Estado natural
El agua es la única sustancia que existe a temperaturas ordinarias en los tres estados de la materia, o sea, sólido líquido y gas.
Cómo sólido o hielo se encuentra en los glaciares y los casquetes polares, así como en las superficies de agua en invierno;también en forma de nieve, granizo y escarcha, y en las nubes formadas por cristales de hielo.
Existe en estado líquido cuando se enfrían las nubes y cae la lluvia y en forma de roción en la vegetación, en forma de caudales: en ríos, lagos, manantiales, pozos y mares.
Como gas existe en forma de niebla, vapor y nubes.
El ciclo del agua
La hidrología es la ciencia que estudia ladistribución del agua en la tierra, sus reacciones físicas y químicas con otras sustancias existentes en la naturaleza y su relación con la vida en el
planeta.
El movimiento continuo de agua entre la tierra y la atmósfera se conoce como ciclo hidrológico. Se produce vapor de agua por evaporación en la superficie terrestre y en las masas de agua, y por transpiración de los seres vivos. Este vapor circulapor la atmósfera y se precipita en forma de lluvia o nieve.
Al llegar a la superficie terrestre, el agua sigue dos trayectorias. En cantidades determinadas por intensidad de la lluvia, así como por la consistencia del suelo. Una parte se vierte directamente en ríos y arroyos, de donde pasa a los océanos, y el resto se infiltra en el suelo, formando depósitos subterráneos.
FUNCIONES YPROPIEDADES :
1. Acción disolvente
El agua es el líquido que más sustancias disuelve, por eso decimos que es el disolvente universal. Esta propiedad, tal vez la más importante para la vida, se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias que pueden presentar grupos polares o con carga iónica (alcoholes, azúcares con grupos R-OH, aminoácidos y proteínas con grupos quepresentan cargas + y - , lo que da lugar a disoluciones moleculares Fig. 2. También las moléculas de agua pueden disolver a sustancias salinas que se disocian formando disoluciones iónicas.(Fig.1)
Figura 1 | Figura 2 |
En el caso de las disoluciones iónicas (fig. 1) los iones de las sales son atraídos por los dipolos del agua, quedando "atrapados" y recubiertos de moléculas de agua en formade iones hidratados o solvatados.
La capacidad disolvente es la responsable de dos funciones:
1. Medio donde ocurren las reacciones del metabolismo
2. Sistemas de transporte
2. Elevada fuerza de cohesión
Los puentes de hidrógeno mantienen las moléculas de agua fuertemente unidas, formando una estructura compacta que la convierte en un líquido casi incompresible. Al no poder comprimirsepuede funcionar en algunos animales como un esqueleto hidrostático, como ocurre en algunos gusanos perforadores capaces de agujerear la roca mediante la presión generada por sus líquidos internos.
3. Elevada fuerza de adhesión
Figura 3 |
Esta fuerza está también en relación con los puentes de hidrógeno que se establecen entre las moléculas de agua y otras moléculas polares y es responsable, juntocon lacohesión del llamado fenómeno de la capilaridad. Cuando se introduce un capilar (Fig. 3) en un recipiente con agua, ésta asciende por el capilar como si trepase agarrándose por las paredes, hasta alcanzar un nivel superior al del recipiente, donde la presión que ejerce la columna de agua se equilibra con la presión capilar. A este fenómeno se debe en parte laascensión de la savia...
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