Propiedades Físicas Del Gas

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación Universitaria
Universidad Nacional Experimental “Rafael María Baralt”
Programa: Ingeniería y Tecnología
Proyecto: Ingeniería de Gas
Asignatura: Naturaleza de Hidrocarburos
Docente: Ing. María pírela

Realizado por:
CAMPOS, Carlos 19.697.102
CHARCOUS, Ediover 21.188.385

Ciudad Ojeda, miércoles 12 deSeptiembre de 2012
Índice

* Factor acéntrico.
* Presión de vapor.
* Poder calorífico.
* Viscosidad del gas (método de lee gonzalez-eakin).
* Riqueza de un gas punto de rocío y burbujeo.
* Ecuación de estado Van der Waals.
* Ecuación de estado Redlich-Kwong.
* Ecuación de estado Peng Robinson.
* Concepto de fugacidad.

Factor Acéntrico.
El factoracéntrico se define como un parámetro necesario para calcular el factor de compresibilidad de un gas, éste mide la desviación en la presión de vapor de un compuesto, respecto a gases nobles como el criptón, xenón y argón (también llamados fluidos simples) para los cuales el factor acéntrico toma el valor de cero.
El factor acéntrico se define matemáticamente como:

ω=-1 –logPrsatTr =0,7Donde:
ω es el factor acéntrico.
Tr= TTc es la temperatura reducida.
T es la temperatura.
Tc es la temperatura crítica.
Prsat= PsatPc es la presión de vapor o saturacionreducida.
Psat es la presión de vapor del compuesto.
Pc es la presión crítica.
Es entonces que el factor acéntrico mide la no-esfericidad de la molécula cuando se trata de moléculas no polares, porejemplo, hidrocarburos: un incremento en la longitud de la cadena (aumento de la no-esfericidad) produce un apartamiento en el valor de la presión reducida del compuesto. Como es lógico, este apartamiento es mínimo en el metano entre los hidrocarburos. El apartamiento también es pequeño para moléculas pequeñas y que son aproximadamente esféricas como oxígeno y nitrógeno moleculares. Sin embargo, ladefinición abarca tanto compuestos polares como alcoholes, cetonas o incluso agua. En estos casos, la desviación en la presión de vapor se debe no sólo a la forma de la molécula, sino a las interacciones específicas entre ellas como dipolo-dipolo o puente de hidrógeno.
El factor acéntrico puede ser utilizado para hacer cálculos aproximados de la presión de vapor. De la definición matemática senota, que la presión de vapor reducida de un gas noble es aproximadamente 1, cuando la temperatura reducida es 0,7. Con esto se intuye que conociendo las propiedades críticas de un compuesto y su factor acéntrico, se tiene un punto de la curva de presión de vapor. Integrando la relación de Clausius-Clapeyron:
dPsatdT =∆HlvT∆Vm
Suponiendo que:
* La entalpía de cambio de fase, ∆Hlv es constante.* Que el volumen molar del liquido es mucho menor que el del vapor, haciendo que la variación entre los volúmenes de las fases ∆Vm sea aproximadamente igual al volumen molar del vapor, Vm,vap
* Que este vapor se comporte como un gas ideal: Vm,vap=RTPsat se tiene que dPsatPsat= ∆HlvR dTT2
He integrando entre una presión de referencia, (TO, PO), y un punto de la curva de presión devapor cualquiera, (T, Psat)
lnPsatPO= ∆HlvR1T – 1TO
Esta ecuación es fácilmente reescrita como una versión simplificada de la ecuación de Antoine. Si se toma el punto crítico como referencia, se intercambia logaritmo natural por decimal y se utiliza el valor del factor acéntrico para definir el punto 0.7Tc, 10-1-ω Pc, el resultado final es:
logPrsat = 73 ω+1 1 - 1Tr
Esta ecuación es muy buenapara estimaciones rápidas de la presión de vapor. Sin embargo se debe entender que se trata de una aproximación. En general da buenos resultados arriba de  = 0,5, pero el error puede incrementarse por debajo de los 2 bar.
Presión de Vapor.

La presión de vapor es la presión de la fase gaseosa o vapor de un sólido o un líquido sobre la fase líquida, para una temperatura determinada, en la que...