propiedades fisicas de los alquenos

PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICA DE ALCANOS
PROPIEDADES FISICAS
Las propiedades de los alcanos depende de su estructura .sus moléculas presenta enlaces covalente y están constituidas por elementos que poseen electronegatividad relativamente iguales .carbono (2,5); hidrogeno (2,1) esto hace que las moléculas de los alcanos sean ligeramente polares o no polares.
*las fuerza quemantienen unidas a las moléculas polares (fuerza de van der Waals) son débiles de los alcance limitado y actúan principalmente en la superficies moleculares donde las moléculas tiene mayor contacto estos hace que cuando mas grande sea una molécula mas intensa sea su fuerza intermoleculares lo que incide en algunas propiedades físicas.
PUNTO DE EBULLICIO: al aumentar el pesomolecular si el alcano es ramificado disminuye notablemente y además cuanto más numerosos sean las ramificaciones, menor su valor
PUNTO DE FUSION: este aumento no es tan regular, debido a que los alcanos con numero par de átomos de carbono se compactan en el estado cristalino haciendo que las fuerza de atracción entre las cadenas individuales sean mayores.
DENSIDAD:menores con respecto a la densidad del agua (LG/CC) a medida que aumento el tamaño del alcano aumenta la densidad.
SOLUBILIDAD: se disuelve en disolvente de basa polaridad o no polares como el benceno (C6H6) el tetracloruro de carbono (CCL4) el cloroformo y el éter
PROPIEDADES QUIMICAS
REACTIVIDAD: comparándolos con otros hidrocarburos debido a que sus moleculares están formadospor enlaces sigma difíciles de romper sin embargo la reactividad depende de la elección del reactivo y siguientes condiciones:
FUENTES INDUSTRIAL: alcanos es el petróleo y el gas natural la putrefacciones y las enormes presiones a que han sido sometidas durante millones de años algunos restos de animales y plantas, han transformado sus componentes en su mezcla de alcanos deunos hasta cuarenta carbonos. El gas natural contiene los alcanos mas volátiles como el metano (68%-90%) y el etano (5%-135) el petróleo se separa por destilación en 1 o 5 diversas fracciones enumeradas en la tabla .
Combustión: la reacción más importante de los alcanos. Todos los hidrocarburos saturados reacción con el oxígeno, dado dióxido de carbono y agua. Para que las reaccionesde combustión de los alcanos comiencen, hay que alcanzar una alta temperatura de ignición, debido a la gran energía de activación que presentan, manteniéndose después con el calor que liberan.
Halogenación: Los hidrocarburos saturados reaccionan con los halógenos, dando una mezcla de halogenuros de alquilo. Estas reacciones son de sustitución homolítica. Para que se inicie la reacción senecesita alcanzar temperaturas muy altas, una descarga eléctrica o una radiación de luz ultravioleta. Son difíciles de controlar, por ello, se suele obtener una mezcla de distintos derivados halogenados.

Se pueden distinguir tres etapas:

a) Iniciación. Por efecto de la luz, la molécula de cloro se rompe de forma homolítica, obteniéndose dos átomos de cloro. Para romper el enlace es necesariosuministrar 243 KJ/mol de energía.

b) Propagación. El átomo de cloro ataca al hidrocarburo, transformándolo en un radical, que con una nueva molécula de cloro propaga la reacción.

c) Terminación o Ruptura. En esta etapa desaparecen los radicales formados durante la propagación, dando lugar a distintos productos, por combinación entre ellos y los átomos de cloro, etano y cloro metano.

Pirolisiso craqueo. Los alcanos más pesados se descomponen en otros más ligeros y en alquenos, por acción del calor o de catalizadores.

En craqueo es el método utilizado para obtener gasolina, a partir de otros componentes del petróleo más pesados. La descomposición de una sustancia por efectos del calor se denomina pirolisis. Cuando se trata de petróleo, se denomina Cracking.





PROPIEDADES...