Propiedades fisicas y quimicas de la materia

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Objetivo:

Conocer e identificar cuáles son las propiedades físicas y químicas de la Materia y poder diferenciar los cambios físicos y químicos


Marco teórico

Cambios Físicos
En unos casos la materia no cambia de naturaleza, sigue siendo igual antes de la transformación que después de ella. Así, el agua que estaba en el charco se evapora pasando al aire, donde sigue siendo agua, quevolverá al charco en forma líquida cuando llueva.
Los cambios en los que no hay variación en la naturaleza de la materia, en los que la sustancia inicial es la misma que la final, se llaman cambios físicos.

Ejemplos de cambios físicos son los cambios de estado, forma, tamaño, lugar, velocidad...
Cambios Químicos
Sin embargo, la madera que arde en la hoguera está sufriendo un cambio sustancial.Asimismo, el hierro de una verja cambia su naturaleza al oxidarse convirtiéndose en óxido férrico: el gris refulgente del metal puro se transforma en pardo rojizo tras su combinación con el oxígeno del aire.
Un cambio químico es una transformación en la naturaleza de la materia; es decir, una o varias sustancias se transforman en otra u otras diferentes.

Ejemplos de cambios químicos son lascombustiones, oxidaciones o descomposiciones.
En un cambio químico se produce una transformación de la materia; es decir, una o varias sustancias se transforman en otra u otras diferentes.
Los cambios químicos se describen por una reacción química.




Parte I: Combustión del Magnesio

Procedimiento Experimental Realizado:


1. Sujetando por un extremo con una pinza se calentó el otroextremo directamente con un encendedor hasta que inicio la combustión
2. Se Recogió el producto de la combustión y se puso en un vidrio de reloj
3. Agregamos unas gotas de agua al producto y verificamos el pH con un papel tornasol


Datos/ Observaciones:

El magnesio reacciona con el oxígeno dando como producto óxido de magnesio. Es una reacción exotérmica y el magnesio arde con una llamablanca resplandeciente.

A medida que arde se va formando una sustancia blanca (óxido de magnesio)

Si previamente se coloca agua con tornasol en un vaso de precipitado y se deja caer el óxido en el vaso se observará que la tornasol cambia al rosa a medida que el óxido reacciona con el agua y se va formando hidróxido de magnesio (leche de magnesia)


Gráficos:



Cálculos yresultados:

Mg + O = MgO = Oxido de magnesio

El tornasol se volvió de color Rojo (Acido)

MgO + H2O = Hidróxido de magnesio

El tornasol se volvió de color Azul (base)




Parte II: Reacción del Desplazamiento

Procedimiento Experimental Realizado:

1. Colocamos un tubo de ensayo de 18 x 150 mm 5 mL de solución de sulfato de cobre 0.2 M.
2. Inclinamos el tupo y dejamos deslizar lalimadura de hierro, cuidando que la espátula no tenga contacto con la solución
3. Dejamos reposar 10 minutosy lo examinamos cuidadosamente


Datos/ Observaciones:

El cobre y el hierro actúan con numero de oxidación +2, y la ecuación queda ajustada o balanceada ya.

Gráficos:



Cálculos y resultados:


Sería una ecuación de desplazamiento.

Fe + CuSO4


Fe + CuSO4 -->FeSO4 + Cu






Parte III: Densidad del Zinc


Procedimiento Experimental Realizado:

1. Pesamos cinco (5) granallas de zinc conla ayuda de un vidrio de reloj
2. En un probeta de 10 mL que contienen 5 mL de agua, introdujimos las granillas de zinc
3. Determinamos el cambio en el volumen del agua en la probeta
4. Calculamos la densidad

Datos/ Observaciones:

Peso de las granallasde Zinc = 1.42 g

Volumen de agua = 5.0 mL

Gráficos:



Cálculos y resultados:

El volumen de agua subió de 5.0 a 5.2 mL, es decir, 0.2 mL

d=m/vol

d= 1.42/0.2

d= 7.1 g/dL






Parte IV: Reacción del Zn con HCl


Procedimiento Experimental Realizado:

1. En un tubo de ensayo agregamos 1 mL de acido clorhídrico concentrado
2. Introdujimos en el tubo polvo de...
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