PROPIEDADES FISICO QUIMICAS DEL AGUA

PROPIEDADES
FISICO-QUIMICAS
DEL AGUA

Nombre común que se aplica al estado líquido del compuesto
de hidrogeno y oxigeno H2O. Los
antiguos filósofos consideraban el agua  como un elemento
básico que representaba a todas las sustancias líquidas. Los
científicos no descartaron esta idea hasta la última mitad del siglo
XVIII. En 1781 el químico británico Henry Cavendish
sintetizó agua detonando unamezcla de hidrógeno y aire. Sin
embargo, los resultados de este experimento no fueron
interpretados claramente hasta dos años más tarde, cuando el
químico francés Antoine Laurent de Lavoisier propuso que el agua
no era un elemento sino un compuesto de oxígeno e hidrógeno.
En un documento científico presentado en 1804, el químico
francés Joseph Louis Gay-Lussac y el naturalista
alemán Alexander vonHumboldt demostraron conjuntamente que
el agua consistía en dos volúmenes de hidrógeno y uno de
oxígeno, tal como se expresa en la fórmula actual H2O.

Propiedades Físicas Del Agua
1) Estado físico: sólida, liquida y gaseosa
2) Color: incolora
3) Sabor: insípida
4) Olor: inodoro
5) Densidad: 1 g./c.c. a 4°C
6) Punto de congelación: 0°C
7) Punto de ebullición: 100°C
8) Presión critca: 217,5 atm.9) Temperatura critca: 374°C

Acción disolvente
El agua es el líquido que más sustancias disuelve por
eso se le conoce como el "disolvente universal", esta
propiedad se debe a su capacidad para formar puentes
de hidrógeno con otras sustancias ya que éstas se
disuelven cuando interaccionan con las moléculas
polares del agua.

Elevada fuerza de adhesión.
Nuevamente los puentes de hidrógeno delagua, son los
responsables, al establecerse entre ellos mismos y otras
moléculas polares, además de ser responsable junto
con la cohesión de la capilaridad, al cual se debe, en
parte la ascensión de la sabia bruta desde las raíces
hasta las hojas.

Gran calor específico:
El agua absorbe grandes cantidades de calor que utiliza en romper los
puentes de hidrógeno. Su temperatura desciende máslentamente que
la de otros líquidos a medida que va liberando energía al enfriarse, el
punto de congelación del agua es un proceso altamente exotérmico.
Esta propiedad le permite al citoplasma acuoso, servir de protección
para las moléculas orgánicas en los cambios bruscos de temperatura

Elevado calor de vaporización:
A 20°C se precisan 540 calorías para evaporar un gramo de agua, los
que nos permitehacernos una idea de la energía necesaria para
romper los puentes de hidrógeno establecidos entre las moléculas del
agua líquida y, posteriormente, para dotar a éstas moléculas de la
energía suficiente para dejar la fase líquida y pasar al estado de vapor.
Elevada constante dieléctrica:
Ya que el agua tiene moléculas dipolares, es un gran medio disolvente
de compuestos iónicos, tales como salesminerales y de compuestos
covalentes polares como los glúcidos.

Propiedades Químicas del Agua
1)Reacciona con los óxidos ácidos
2)Reacciona con los óxidos básicos
3)Reacciona con los metales
4)Reacciona con los no metales
5)Se une en las sales formando hidratos
1)Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos
oxácidos.
2) Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan conel agua para
formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos
de los metales activos se combinan con gran facilidad.
3) Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a
temperatura elevada.
4)El agua reacciona con los no metales, sobre todo con los halógenos, por ej:
Haciendo pasar carbón al rojo sobre el agua se descompone y se forma una
mezcla demonóxido de carbono e hidrógeno (gas de agua).
5)El agua forma combinaciones complejas con algunas sales, denominándose
hidratos.
En algunos casos los hidratos pierden agua de cristalización cambiando de
aspecto, y se dice que son eflorescentes, como le sucede úprico anhidro de
color blanco.

Las moléculas del agua al ser polares, se disponen al
rededor de los grupos polares del soluto, llegando a...