Propiedades Generales De Los Alcoholes

PROPIEDADES GENERALES DE LOS ALCOHOLES

OBJETIVO:
Representar prácticamente las reacciones características de los alcoholes.
MATERIALES:
* Tubo de ensayo
* Vidrio reloj
* Pipeta
* Gradilla
* Vaso de precipitación
* Calentador eléctrico
REACTIVOS:
* Alcohol etílico
* Carbonato de potasio
* Alcoholes existentes en el laboratorio
* Ácido clorhídrico* Permanganato de potasio
* Ácido sulfúrico
* Dicromato sódico
* Sulfato de cobre
* Ácido salicílico

PROCEDIMIENTO:
Ensayos de Solubilidad .-

* Se añaden 10ml de alcohol etílico del 95% a 10 ml de agua contenidos en un tubo de ensayo.
* Se satura la solución con carbonato potásico y se observa el resultado.
* Después se determinan aproximadamente las cantidadesen peso del alcohol n-butílico, sec-butílico y ter-butílico que pueden disolverse en 5ml de agua, anotándose todos los resultados y observaciones.
Propiedades Acidas de los Alcoholes.-

* Un trocito de sodio del tamaño de un guisante se echa sobre 5ml de alcohol etílico absoluto puesto en un tubo de ensayo.
* Cuando la reacción se ha completado, se añade un volumen igual de éter anhidroy se observa el resultado.
* A continuación se vierte la mezcla en un vidrio de reloj y se deja evaporar el éter y el exceso de alcohol etílico.
* Se observa el carácter ácido o básico del residuo al añadir 3ml de agua y ensayar con papel de tornasol, observar su color.
* A 3 tubos de ensayo secos de 20 cm se añaden, respectivamente, 5 ml de alcohol n-butílico sec-butílico yter-butílico bien secos.
* A cada tubo con el alcohol correspondiente se pone un trocito de sodio del tamaño de una lenteja y se comparan las velocidades de reacción.
* Si es necesario, se calientan los tubos para completar la reacción.
Reacción comparativa con HCl.-

* A 3 tubos de ensayo de 20 cm se ponen, respectivamente 3ml de alcohol n-butílico, sec-butílico y ter-butílico.
* Ycada uno se añaden 10 ml de HCl concentrado.
* Se observa atentamente si se produce reacción o no.
* Aquellos tubos en los que después de 10 minutos de reposo a temperatura ambiente la solución permanezca clara y homogénea se colocan en un vaso con agua a ebullición durante 15 minutos y se observa si ocurre algún cambio.
Oxidación de los Alcoholes.-

a) Con Permanganato Potásico adiferentes pH

* La solución para los ensayos se prepara disolviendo 5ml de alcohol metílico en 45 ml de agua.
* En 3 tubos de ensayo se colocan 5ml de ésta mezcla.
* El primer tubo se alcaliniza con una solución sosa al 10%, el segundo se acidula con 1 gota de ácido sulfúrico al 10% y el tercero se deja neutro.
* A cada tubo se añaden 2 gotas de una solución de permanganatopotásico al 0.3% y se dejan en reposo durante 2 minutos.
* Entonces, si es necesario, se calientan para que la reacción se produzca.
* Obsérvese el orden en que se reduce el permanganato en cada tubo.

b) Comparación entre alcoholes primarios, secundarios y terciarios

* La solución oxidante se prepara disolviendo 5gr de dicromato sódico en 50 ml de agua y añadiendo 5ml de H2SO4.* En un tubo de ensayo de 20 ml se ponen 10 ml de esta solución y se añaden 2 ml de alcohol n-butílico.
* El tubo se agita y se observa si se produce alguna reacción como elevación de la temperatura o cambio en la coloración.
* El ensayo se repite con alcohol sec-butílico y ter-butílico.

Ensayos para ver la presencia de agua en alcohol.-

(a) Con sulfato de cobre anhidro

* A5 ml de alcohol de 95° puestos en un tubo de ensayo se añaden aproximadamente 0.5 g de sulfato de cobre anhidro y se agitan enérgicamente.
* El ensayo se repite con 5 ml de alcohol absoluto.
* Anotar las observaciones.

(b) Con carburo de calcio

* Un trocito de carburo del tamaño de medio guisante se calienta suavemente en la llama de un mechero Bunsen para eliminar cualquier...