propiedades intensivas de una sustancia organica


PROPIEDADES INTENSIVAS DE UNA SUSTANCIA ORGANICA


RESUMEN: La experiencia fue realizada con la finalidad de estudiar el punto de ebullición del 1-butanol y el punto de fusión de la glucosa, para ambos casos se hizo el respectivo montaje utilizando en ambos casos como medio de calentamiento la glicerina, gracias a que el punto de ebullición y el punto de fusión de las sustanciasproblemas era mayor al del agua. Teniendo como resultado que los valores obtenidos en el desarrollo de la experiencia no eran los establecidos teóricamente, llegando a la conclusión que ambas sustancias no estaban 100% puras.


PALABRAS CLAVE: fusión, ebullición, pureza, temperatura.

ABSTRACT: The experiment was performed in order to study the boiling point of 1-butanol and the melting point of theglucose, for both cases was the respective mounting both using as the heating medium glycerin, thanks to the point boiling and melting point of the substances was greater problems than water. With the result that the values ​​obtained in the development of the experience were not established theoretically and concluded that both substances were not 100% pure.

KEY WORDS: Melting, boiling,purity, temperature.


INTRODUCCIÓN: La química actúa sobre la materia, que es todo aquello que nos rodea, ocupa un lugar y un espacio en el universo, y que somos capaces de identificar y conocer. La materia presenta dos tipos de propiedades: propiedades extensivas y propiedades intensivas. En el desarrollo de la experiencia se trabajó con las propiedades intensivas de ambas sustancias.
Laspropiedades intensivas pueden servir para identificar y caracterizar una sustancia pura, es decir, aquella que está compuesta por un solo tipo de molécula , como, por ejemplo, el agua, que está formada solo por moléculas de agua (H2O), o el azúcar, que solo la conforman moléculas de sacarosa (C12H22O11).[1]
Durante la experiencia fue someter las dos sustancias problemas al estudio de sus propiedadesintensivas para estudiar, identificar, y caracterizar la pureza de ambas sustancias.


FUNDAMENTOS TEORICOS

PUNTOS DE EBULLICIÓN: El punto de ebullición es la temperatura a la cual se produce la transición de la fase líquida a la gaseosa. En el caso de sustancias puras a una presión fija, el proceso de ebullición o de vaporización ocurre a una sola temperatura; conforme se añade calor latemperatura permanece constante
El punto de ebullición de una sustancia depende directamente de la masa de sus moléculas y de la intensidad de las fuerzas atractivas entre ellas. Así en una serie homóloga, los puntos de ebullición de cada compuesto aumentan regularmente con el peso molecular, ya que al aumentar el número de átomos en la molécula. 
DETERMINACION DEL PUNTO DE EBULLICION: El punto deebullición que se mide cuando la presión externa es de 1 atm se denomina temperatura normal de ebullición y se sobreentiende que los valores que aparecen en las tablas son puntos normales de ebullición. Para determinar el punto de ebullición en un tubo de ensayo se añaden 2 ó 3 ml del líquido problema, se introduce un capilar sellado por uno de sus extremos de modo que el extremo abierto toqueel fondo del tubo y luego se adiciona el termómetro. El sistema se coloca en un baño de glicerina o de agua dependiendo del punto de ebullición que se vaya a medir. [2]
PUNTO DE FUSION: El punto de fusión de una sustancia solida puede ser definida como la temperatura a la cual esta pasa del estado sólido a la fase liquida, a esta temperatura la moléculas de un sólido tiene fusión debida a laadquisición de energía cinética suficiente para vencer las fuerza de enlace del cristal. Usualmente el punto de fusión es la primera propiedad física determinada para una sustancia sólida, dado que además de evidenciar la pureza del compuesto suele ser mi importante para su identificación. Así el intervalo de un punto de fusión, comprende la temperatura en la que el compuesto comienza a fundir al...