Propiedades Ionicas de Aminoacidos

PRÁCTICA No. 2
PROPIEDADES IÓNICAS DE LOS AMINOÁCIDOS
INTRODUCCIÓN
Las propiedades ácido-básicas de los aminoácidos tienen gran influencia en las
propiedades de las proteínas. En los aminoácidos libres de los grupos ionizables son el carboxilo
y amino alfa. Además, dependiendo de la cadena lateral presente, algunos aminoácidos tienen un
grupo carboxilo extra o un grupo básico adicional. Deacuerdo con la teoría de Brönsted y
Lowry, cada uno de los grupos ionizables presentes en los aminoácidos puede comportarse como
ácido o base, en un pH determinado. (Peña, A., 1988). Un aminoácido que sólo tiene dos grupos
ionizables puede tener tres formas iónicas distintas (catiónica, zwitterión y aniónica) y dos
constantes de ionización (!"#!  y !"#! ) correspondientes a los gruposcarboxilo y amino
respectivamente. (del Pilar, M., 2008). Un ejemplo de este comportamiento es la Glicina, que fue
utilizada en la práctica (Ver Imagen 2). Según las propiedades iónicas de la Glicina, el objetivo
de la práctica era determinar gráficamente el punto isoeléctrico de un aminoácido, utilizando
valores de pH y mL de titulante agregado (HCl 1.00 M y NaOH 1.00 M); ubicar en las curvas detitulación ácido-base de los aminoácidos, las regiones que manifiestan la presencia de las formas
iónicas; y por último, determinar gráficamente los valores de !"#! y !"#!
METODOLOGÍA

 
Para la determinación del punto
isoeléctrico de la glicina se realizaron dos
titulaciones, una con HCl 1.00M y otra con
NaOH 1.00M, utilizando un potenciómetro
para la determinación de valores de pH adistintos volúmenes agregados de titulante.
Se determino gráficamente el punto
isoeléctrico de la glicina y se refirieron
cuales son las formas iónicas de la glicina
que existen en la titulación, el grupo
carboxilo (-COOH) y el grupo amino (NH3+).
En la grafica se determinaron los valores de
pk1 y pk2 con sus respectivas especies
ionicas de cada región de pk.
RESULTADOS
Gráfica 1. Curva detitulación de glicina

12.00
 
10.00
 
8.00
 
pH
 

6.00
 
4.00
 
2.00
 

-­‐40.00
 

0.00
 
-­‐20.00
 
0.00
 
20.00
 
mL
 de
 titulante
 HCl/NaOH
 

40.00
 

Fuente: Datos experimentales, obtenidos en el
Laboratorio de Bioquímica, Edificio T-12, USAC.

En la Gráfica 1 se puede observar la
variación de pH con respecto alvolumen de
titulante añadido. Así mismo de color
naranja se muestra el pI (centro) y de color
rojo los pk (extremos).

Gráfica 2. Determinación del pKa1, pI y
pKa2 de la glicina.
2.50
 

Δ
 Vol.
 
 (ml)
 
 

2.00
 
1.50
 
1.00
 
0.50
 
0.00
 
0.00
 

5.00
  pH
  10.00
 

15.00
 

Fuente: Datos experimentales, obtenidos en elLaboratorio de Bioquímica, Edificio T-12, USAC.

En la Gráfica 2 se puede observar el primer
pico más alto que representa el pKa1 y el
segundo pico representa el pKa2,
representado de color celeste, donde se
encuentra la actividad tamponante.
DISCUSIÓN DE RESULTADOS
La representación gráfica de la modificación
de pH de una solución por la adición de
equivalentes de ácido o de base, es alo que
se le denomina curva de titulación; en la
presente práctica se realizó del aminoácido
alifático apolar llamado Glicina. (González,
2013) La Glicina es el único aminoácido de
los aminoácidos esenciales que cuyo
carbono alfa es aquiral y esto se debe a que
la cadena R tiene un átomo de hidrógeno.
(Lehninger et al., 2009). Así que por no
contar con una cadena R con la capacidad deprotonarse o desprotonarse, a lo largo de la
curva de calibración se encontrarán tres
estructuras iónicas diferentes, las cuales

variaran por la capacidad de aceptar o donar
protones de los grupos carboxilo y amino.
Conforme el PH de la disolución se altera, la
desprotonación genera en la estructura
cargas netas positiva y negativa y una con
estructura de ion hibrido. Este ion hibrido se...