Propiedades periódicas de los elementos

Propiedades periódicas de los elementos
Los químicos al estudiar diversas propiedades de los elementos y sus reacciones comprendieron que estas propiedades se presentan de forma periódica guardando relación directa con la estructura electrónica

Descubrimientos sobre la periodicidad
En 1830 se conocían ya 55 elementos todos ellos con propiedades distintas y sin un orden
En 1817 Dobereinerdemostró que la masa atómica del estroncio se aproxima mucho al promedio de las masas atómicas del calcio y el bario
También descubrió otras triadas de elementos similares litio, sodio y potasio cloro, bromo y yodo
Dobereiner recomendó clasificar los elementos por triadas pero no consiguió identificar suficientes y el sistema no resultó útil
Otro químico que intentó clasificar los elementosfue Newlands que propuso su ley de las octavas después de advertir que al organizar los elementos en orden de masa ascendente cada octavo elemento tiene propiedades similares
Dimitri Mendeleev señaló que tanto las propiedades físicas como químicas de los elementos varían periódicamente al aumentar la masa atómica
Esto se conoce como ley periódica
En 1869 Mendeleev publicó una tabla de loselementos parecida a la actual
Los elementos estaban ordenados por masa atómica creciente y en períodos de modo que los elementos con propiedades químicas similares estuviesen en la misma columna vertical o grupo
Hubo algunos casos donde eso no se cumplió
Por ejemplo situó el telurio con m. a. 127.6 antes que el yodo con m.a. 126.9 porque las propiedades del telurio se parecían a las del azufre yselenio, en cambio las del yodo al cloro y bromo
Mendeleev dejó algunos huecos en su tabla, prediciendo la existencia de elementos que aun no habían sido descubiertos
Durante su vida se encontraron nuevos elementos el escandio, galio y germanio coincidiendo con las propiedades pronosticadas por Mendeleev
Otro químico fue el alemán Meyer quien ideó su propia tabla periódica pero la dio a conocerun año después de Mendeleev

Tabla periódica en nuestros días
En la tabla periódica moderna el orden de los elementos coincide con el número atómico o sea con el número de protones presentes en el núcleo
Moseley concluyó que cada elemento difiere de los demás en el número de protones(número atómico)
En la mayor parte de los elementos el aumento en el número atómico coincide con el aumento dela masa atómica
Son excepciones el telurio y yodo y el cobalto, níquel argón y potasio
En la actualidad hay 122 elementos descubiertos, el 122 se llama Unbibio, Es el segundo elemento cuya configuración electrónica en el estado estacionario contiene un electrón en el nivel g
Las dos filas de metales de transición interna situadas debajo de las tablas periódicas actuales no formaban parte de latabla periódica de Mendeleev
Fue Seaborg el que vio que los elementos 90, 91 y 92 seguían al actinio y que estos elementos torio, protactinio, y uranio tenían propiedades semejantes a los demás elementos de transición interna
Su modificación de la tabla hizo posible predecir con exactitud las propiedades de elementos transuránicos aun no descubiertos.
Los elementos transuránicos son los quesiguen al uranio en la tabla periódica, es decir son los elementos de número atómico mayor de 92




Períodos de elementos
El segundo y tercer período (filas horizontales) comienzan con metales brillantes y reactivos a la izquierda seguidos de sólidos opacos y no metales reactivos
Cada período termina en un gas noble incoloro y no reactivo
La tendencia de aspecto se repite en cada período
elelemento de cada período tiene un electrón de valencia en su nivel de energía más alto

Grupos y familias de los elementos
Las columnas verticales son los grupos de elementos o familias químicas
En USA los elementos situados en las dos primeras columnas y en las últimas seis columnas (elementos representativos) se han designado por un número romano seguido de la letra A
Los grupos de los...