Propiedades Peri Dicas Clase 1

OBJETIVO DE LA CLASE:
“Conocer y aplicar las
clasificaciones de los
elementos químicos,
relacionando su
configuración electrónica
con su ubicación con la
tabla periódica actual”

Un poco de historia…..
 Siglo XIX ya se sabía de los 60 elementos.
 Era necesario clasificarlos.
 Elementos que presentan semejanza (Cu, Ag,

Au)
 1860 y 1870 el científico Ruso Dimitri
Mendeleiev y el AlemánJulius Lothar,
organizaron los elementos de acuerdo a su
masa atómica.
 Ley periódica (ordenaron los elementos
de características similares en una
misma columna)

Antecedentes Históricos
1817 - Döbereiner: triadas
1864 - Newlands: ley de las octavas
1869 – Mendeleev: orden creciente de
las masas
1913 - Moseley: orden creciente del
número atómico

TRIADAS DE DÖBEREINER

Se les denomina a

los gruposde 3
elementos, donde el
peso atómico
promedio de los
extremos, es
parecido al peso del
elemento que se
encuentra al medio .

LEY DE LAS OCTAVAS DE
NEWLANDS
Realizo una
observación que al
ordenar los elementos
en orden creciente
de sus masas
atómicas, el octavo
elemento a partir de
cualquier otro tenía
propiedades
parecidas al primero.

Mendeleiev presenta los
siguientes postulados:
1. Ordenanlos elementos según sus masas

atómicas, estos muestran evidente periodicidad
(grupo o familia).
2. Los elementos semejantes en sus propiedades

químicas tienen pesos atómicos de valores
similares (Pt, Ir, Os)
3. La ubicación de los elementos en orden a sus

masas o pesos atómicos corresponde a su
valencia.

1. Los elementos más difundidos en la naturaleza

son los de masa atómica pequeña.(propiedades bien definidas)
2. El valor de la masa atómica caracteriza a un

elemento y permite predecir sus propiedades
3. En determinados elementos puede corregirse

la masa atómica si se conoce la de los
elementos adyacentes.

Aciertos

Errores

Deja espacios libres en No designa un lugar para

la tabla periódica, aún
el H.
cuando no habían sido Designa solo una valencia
descubiertos.
paraelemento
clasificado.
Los lantánidos son
reconocidos en una sola
ubicación.
No todos los elementos
están en orden
creciente de sus masas
atómicas.

TABLA PERIODICA ACTUAL
1913 – Henry

Moseley: orden
creciente del
número atómico.

Utiliza un ordenamiento

por numero atómico (Z)
y no masa
atomica(A).
Ejemplo: argón (Ar)

Pudo corregir algunos

errores expuestos por
Mendeleev.

estaba ubicadoantes
que el potasio (K) aun
cuando la masa atómica
del K era menor.

La tabla periódica actual entrega

diversas informaciones sobre los
elementos químicos.

Los elementos aparecen ordenados en

filas horizontales llamados períodos y
son 7 en total.

Los elementos aparecen ordenados en
columnas verticales llamadas grupos o
familias y son 18 en total.

Grupos o familias
En cada grupo secolocan los elementos con

propiedades análogas.
La

tabla periódica
numeración:

tiene

dos

tipos

de

Tradicional: se utilizan números romanos
seguidos de las letras A (Representativos)
o B (Transición) .
Moderna: se numera del 1 al 18.

Ubicación de los elementos en
la tabla periódica
Para determinar el período de un elemento

se debe considerar el último nivel de
energía (n).

Paradeterminar el grupo o familia se debe

determinar los sumatoria de los electrones
que posee el elemento, en la configuración
electrónica abreviada.

Elemento según la región
Según el numero cuántico del electrón

diferencial

¿Qué elemento químico será Z =11?

GRUPO

[Ne] 3s1
GRUPO:1 (I- A)

PERÍOD
O

[Ne] 3s1
PERÍODO: 3

N
a

¿Qué elemento químico será Z= 29?

GRUPO

PERÍOD
O

[Ar] 4s2 3d9

[Ar] 4s23d9

GRUPO:11 (I- B)

PERÍODO: 4

Determinar su configuración

electrónica abreviada

C
u

Ejercicios: determine periodo y
grupo
[Kr] 5s2 4d10 5p5 =
[He] 2s2 2p3 =
[Ar] 4s2 3d5

=

[Kr] 5s2 4d2

=

[Ne] 3s1

=

ESTRUCTURA ELECTRÓNICA
Tipos de elementos :

1)Elementos Representativos: son

aquellos que pertenecen a los bloques s y
p antiguamente llamados grupos “A” o
también llamados 1,...