LAS PROPIEDADES PERI DICAS

LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS

Son propiedades que presentan los átomos de un elemento y que varían en la Tabla Periódica siguiendo la periodicidad de los grupos y periodos de ésta. Por la posición de un elemento podemos predecir qué valores tendrán  dichas propiedades así como a través de ellas, el comportamiento químico del elemento en cuestión. Tal y como hemos dicho, vamos a encontrar unaperiodicidad de esas propiedades en la tabla. Esto supone por ejemplo, que la variación de una de ellas en los grupos o periodos  va a responder a una regla general. El conocer estas reglas de variación nos va a permitir conocer el comportamiento, desde un punto de vista químico, de un  elemento, ya que dicho comportamiento, depende en gran manera de sus propiedades periódicas.

Propiedades másimportantes

Hay un gran número de propiedades periódicas. Entre las más importantes destacaríamos:

1- Estructura electrónica
2- Radio atómico
-3 Volumen atómico   
4- Potencial de ionización
-5 Afinidad electrónica
-6 Electronegatividad:
-7 Carácter metálico
-8 Valencia iónica
- 9Valencia covalente
-10 Radio iónico 
-11 Radio covalente
2----Radio atómico
Se define el radio atómico como la distancia másprobable del electrón más externo al núcleo.  Obsérvese que decimos distancia más probable, ya que según la mecánica cuántica, el electrón no se encuentra confinado en una órbita o trayectoria cerrada y solamente podemos hablar en términos de probabilidad de encontrar al electrón en un punto dado del espacio.

Actividad V: visualiza cómo varía el radio atómico en la Tabla Periódica.

a) En elgráfico de la derecha tienes representada la variación del radio atómico frente al número atómico. Puedes observar como desde el metal alcalino hasta el gas noble (periodo) el radio atómico disminuye. Por el contrario, si observas la variación de un grupo, por ejemplo el de los gases nobles, el radio va aumentando.

El valor del radio atómico viene medido en armstrongs(Å), 1Å=10-10m.


3---Volumenatómico


El volumen atómico se define como la masa molecular dividida por la densidad y se suele expresar en cm3/mol.

V=M/d  (g/mol : g/cm3= cm3/mol)

En el caso de sustancias gaseosas se toma la densidad y el punto de ebullición ya que la densidad de un gas cambia mucho con la temperatura. En realidad, el volumen atómico representa el volumen de un mol de átomos del mismo elemento. La variación enla Tabla Periódica es similar a la del radio atómico, y las razones son las mismas que para el caso del radio atómico, por ello no nos extenderemos más.


Actividad VI: visualiza la variación del volumen atómico en la Tabla Periódica.

a) En el gráfico de la derecha tienes representada la variación del volumen atómico frente al número atómico. Puedes observar como aumenta en un grupo y disminuye alo largo de un periodo (con algunaexcepción).







4…Potencial de ionización

Se  define el potencial de ionización como la energía que debemos suministrar a un átomo para arrancarle un electrón. Esquemáticamente, para un átomo A cualquiera, podemos escribir:
A + PI = A+ + e-

donde PI representaría la energía a suministrar. El potencial deionización nos mide la "facilidad" con la que un átomo neutro se puede convertir en un ión positivo (catión).  En teoría, el proceso puede repetirse y las cantidades de energía necesarias se llamarían segundo potencial de ionización, tercer... etc.

Actividad VII: visualiza la variación del potencial de ionización en la Tabla Periódica.

a) En el gráfico de la derecha tienes representada la variacióndel potencial de ionización frente al número atómico. Puedes observar como disminuye en un grupo y aumenta a lo largo de un periodo (con alguna pequeña excepción).

El valor del potencial viene expresado  en electrón-voltios(eV),  unidad de energía muy usada en física nuclear, 1eV=1,610-19J.


5..Electroafinidad (afinidad electrónica)

La electroafinidad o afinidad electrónica se define como...