Ley Peri Dica 1
Páginas: 5 (1102 palabras)
Publicado: 23 de abril de 2015
L EY PERIÓDICA : PROPIEDADES
PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS
T RIADAS DE D ÖBEREINER
En 1817 J.W. Döbereiner, profesor de química en Alemania,
demostró que la masa atómica del estroncio se aproxima
mucho a un promedio de las masas atómicas de dos metales
similares: el calcio y el bario.
Tiempo más tarde, descubrió que hay otras triadas de
elementos similares, como el litio, sodio y potasio ocloro,
bromo y yodo.
Döbereiner recomendó clasificar a los elementos por triadas,
pero no consiguió identificar suficientes de ellas para que el
sistema fuese útil
L EY
DE LAS OCTAVAS DE
N EWLANDS
En 1864, el químico inglés John Newlands
propuso su Ley de las octavas después de
advertir que cuando se organizan los elementos
en orden de masa atómica creciente, cada octavo
elemento tienepropiedades similares.
TABLA
PERIÓDICA DE
M ENDELEEV (M ENDELEIEV,
M ENDELEYEV )
La organización más satisfactoria de los
elementos fue obra de D. Mendeleiev, un
profesor ruso de química, quien señaló que las
propiedades tanto físicas como químicas de los
elementos varían periódicamente al aumentar la
masa atómica. Esto se conoce como la Ley
Periódica.
En 1869, Mendeleiev publicó unaTabla periódica
de los elementos que es parecida a la tabla
periódica moderna.
Similares en columnas
Periodos con secuencia
de variación de
propiedades
Dejó espacios para no
descubiertos (Ga, Sc, Ge)
Pronosticó existencia de
gases nobles
En 1871 clasificó en 8
columnas según óxidos
TABLA DE M EYER
Lothar Meyer, un químico alemán, publicó en
1870, su descubrimiento de laley periódica que
afirma que las propiedades de los elementos son
funciones periódicas de su masa atómica.
TABLA DE W ERNER
En 1895 publicó la tabla periódica larga, usada en
la actualidad con modificaciones.
Separa en grupos A y B
Colocación de elementos coincide con
configuraciones electrónicas, pero lantánidos y
actínidos tienen una sola casilla cada uno.
TABLA DE M OSELEY
En1913, el químico inglés Henry Moseley
descubrió los números atómicos de los
elementos a través de experimentos con
emisiones de rayos X. Además, observó que
acomodando los elementos de acuerdo con el
número atómico, desaparecían las discrepancias
en la tabla periódica.
TABLA PERIÓDICA LARGA
(M ENDELEEV, W ERNER ,
M OSELEY )
C ONFORMACIÓN DE LA
TABLA P ERIÓDICA
La tabla periódica moderna estáconformada por
períodos y columnas. Cada renglón se llama
período. El número de cada período corresponde
al nivel de energía más externo que contiene
electrones. Las columnas forman los grupos o
familias. Los elementos de una misma familia
tienden a tener propiedades químicas similares.
Bloques s, p, d, f
C LASES
M ETALES
Buenos conductores de la electricidad y del calor
Maleables,flexibles y dúctiles
Sólidos (excepto Hg, Ga, Cs que son líquidos)
Alta densidad
Brillo metálico
Tendencia a perder e- con facilidad
Reaccionan con oxígeno para formar óxidos
básicos
N O METALES
No son buenos conductores (excepto Se y grafito)
Gases (H, N, O, , Cl y gases nobles)
Líquidos (Br)
Sólidos (C, P, Se, I)
Quebradizos
Sin brillo (exceptodiamante)
Baja densidad
Tendencia a ganar e-
Reaccionan con oxígeno para formar óxidos ácidos
M ETALOIDES
O SEMIMETALES
Elementos intermedios (algunas propiedades de
metales y de no metales)
B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po, At
Incluyen semiconductores (Si, Ge, As) cuya
conductividad mejora al aumentar la
temperatura
P ROPIEDADES PERIÓDICAS
La tabla periódica moderna estáconformada por
períodos y columnas.
Cada renglón se llama período.
El número de cada período corresponde al nivel
de energía más externo que contiene electrones.
Las columnas forman los grupos o familias.
Los elementos de una misma familia tienden a
tener propiedades químicas similares.
Las propiedades cambian periódicamente en un
periodo.
TAMAÑO ATÓMICO
La carga nuclear...
PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS
T RIADAS DE D ÖBEREINER
En 1817 J.W. Döbereiner, profesor de química en Alemania,
demostró que la masa atómica del estroncio se aproxima
mucho a un promedio de las masas atómicas de dos metales
similares: el calcio y el bario.
Tiempo más tarde, descubrió que hay otras triadas de
elementos similares, como el litio, sodio y potasio ocloro,
bromo y yodo.
Döbereiner recomendó clasificar a los elementos por triadas,
pero no consiguió identificar suficientes de ellas para que el
sistema fuese útil
L EY
DE LAS OCTAVAS DE
N EWLANDS
En 1864, el químico inglés John Newlands
propuso su Ley de las octavas después de
advertir que cuando se organizan los elementos
en orden de masa atómica creciente, cada octavo
elemento tienepropiedades similares.
TABLA
PERIÓDICA DE
M ENDELEEV (M ENDELEIEV,
M ENDELEYEV )
La organización más satisfactoria de los
elementos fue obra de D. Mendeleiev, un
profesor ruso de química, quien señaló que las
propiedades tanto físicas como químicas de los
elementos varían periódicamente al aumentar la
masa atómica. Esto se conoce como la Ley
Periódica.
En 1869, Mendeleiev publicó unaTabla periódica
de los elementos que es parecida a la tabla
periódica moderna.
Similares en columnas
Periodos con secuencia
de variación de
propiedades
Dejó espacios para no
descubiertos (Ga, Sc, Ge)
Pronosticó existencia de
gases nobles
En 1871 clasificó en 8
columnas según óxidos
TABLA DE M EYER
Lothar Meyer, un químico alemán, publicó en
1870, su descubrimiento de laley periódica que
afirma que las propiedades de los elementos son
funciones periódicas de su masa atómica.
TABLA DE W ERNER
En 1895 publicó la tabla periódica larga, usada en
la actualidad con modificaciones.
Separa en grupos A y B
Colocación de elementos coincide con
configuraciones electrónicas, pero lantánidos y
actínidos tienen una sola casilla cada uno.
TABLA DE M OSELEY
En1913, el químico inglés Henry Moseley
descubrió los números atómicos de los
elementos a través de experimentos con
emisiones de rayos X. Además, observó que
acomodando los elementos de acuerdo con el
número atómico, desaparecían las discrepancias
en la tabla periódica.
TABLA PERIÓDICA LARGA
(M ENDELEEV, W ERNER ,
M OSELEY )
C ONFORMACIÓN DE LA
TABLA P ERIÓDICA
La tabla periódica moderna estáconformada por
períodos y columnas. Cada renglón se llama
período. El número de cada período corresponde
al nivel de energía más externo que contiene
electrones. Las columnas forman los grupos o
familias. Los elementos de una misma familia
tienden a tener propiedades químicas similares.
Bloques s, p, d, f
C LASES
M ETALES
Buenos conductores de la electricidad y del calor
Maleables,flexibles y dúctiles
Sólidos (excepto Hg, Ga, Cs que son líquidos)
Alta densidad
Brillo metálico
Tendencia a perder e- con facilidad
Reaccionan con oxígeno para formar óxidos
básicos
N O METALES
No son buenos conductores (excepto Se y grafito)
Gases (H, N, O, , Cl y gases nobles)
Líquidos (Br)
Sólidos (C, P, Se, I)
Quebradizos
Sin brillo (exceptodiamante)
Baja densidad
Tendencia a ganar e-
Reaccionan con oxígeno para formar óxidos ácidos
M ETALOIDES
O SEMIMETALES
Elementos intermedios (algunas propiedades de
metales y de no metales)
B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po, At
Incluyen semiconductores (Si, Ge, As) cuya
conductividad mejora al aumentar la
temperatura
P ROPIEDADES PERIÓDICAS
La tabla periódica moderna estáconformada por
períodos y columnas.
Cada renglón se llama período.
El número de cada período corresponde al nivel
de energía más externo que contiene electrones.
Las columnas forman los grupos o familias.
Los elementos de una misma familia tienden a
tener propiedades químicas similares.
Las propiedades cambian periódicamente en un
periodo.
TAMAÑO ATÓMICO
La carga nuclear...
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