Propiedades Peri Dicas NM1 2014

PROPIEDADES PERIÓDICAS

Anteriormente se identificó que los elementos
tienen sus electrones distribuidos de acuerdo
a ciertas reglas y principios que determinan el
comportamiento de los átomos, poniendo
real énfasis en los electrones diferenciantes,
es decir, en aquellos que se encuentran en el
nivel más externo o capa de valencia.

Se pudo concluir así, que los elementos que
poseen unadistribución electrónica similar
presentan propiedades químicas similares.

Jacobo Berzelius
fue un químico sueco,
trabajó a cabo la técnica
moderna de la fórmula de
notación química.
En 1814 clasificó los elementos
considerando dos aspectos:
Electropositivos: los que pierden electrones (metales)
Electronegativos: los que ganan electrones (no metales)

En 1818, publica en
Estocolmo, una obra
quepropuso
la
notación que aún hoy
se utiliza, al sustituir los
círculos y puntos de los
símbolos de Dalton por
letras, tomando como
base la inicial o las dos
primeras letras del
nombre del elemento
escrito en latín

Johann Wolfgang Döbereiner
En 1820, descubrió que los
elementos con propiedades
semejantes pueden estudiarse
agrupándolos en ternas o
triadas.
En las Triadas, el elemento central tiene unamasa atómica aproximadamente igual a la media
aritmética de las masas atómicas de los otros
dos.

Triadas

El peso atómico del elemento central de la
tríada es aproximadamente igual al promedio
entre los otros dos elementos restantes

Ejemplos
demostrativos
de la ley de las
Triadas

De las triadas no solo se relacionan a través de
las propiedades físicas, sino que también en las
propiedadesquímicas.
 

Por ejemplo, el Litio,
el Sodio y el Potasio
(triada),
reaccionan
con el Cloro () o con
hidroxilo () formando
compuestos químicos
similares

La importancia de las triadas de Döbereiner,
radica en que, por primera vez, se agrupa a
aquellos elementos que tienen propiedades
similares, anticipándose el concepto de “familias
químicas” que vendría mas tarde

No todos los elementos formabantriadas y el
descubrimiento de nuevos elementos con
propiedades a veces similares a la de algunas
triadas, aumentó el número de elementos en
algunas series.
Así por ejemplo, el rubidio y el cesio tienen
propiedades alcalinas similares a las del litio,
sodio y potasio. De este modo se desechó la idea
de que los grupos de elementos afines fueran
limitados a 3

Alexandre-Émile Béguyer de
ChancourtoisChancourtois fue un químico
francés quien ordenó los
elementos químicos en
función creciente a su peso
atómico sobre una curva
helicoidal que envolvía a un
cilindro, cuya base circular
fue dividida en 16 partes
iguales.

En 1863 construyó una
hélice de papel, en la que
estaban ordenados por
pesos
atómicos
(masa
atómica) los elementos
conocidos, arrollada sobre
un
cilindro
vertical,
tirabuzón) a 45°del eje y
acomodó en ella a los
elementos
en
orden
creciente de acuerdo con su
peso atómico.

Tornillo Telúrico
(el telurio era el elemento que se encontraba en el
centro de la gráfica)

John Alexander Reina Newlands
El químico inglés,
propuso
el
ordenamiento de los
elementos, según el
orden creciente de
sus masas atómicas,
dando un gran paso
en
la
correcta
clasificación de los
elementos.

En1864, fue el precursor en la elaboración
sistema periódico de los elementos.
Promulgó la ley de las octavas, ordenó
elementos conocidos en orden creciente
masas atómicas (en grupos de 8 elementos)

del
los
de

Descubrió que el octavo elemento presentaba
propiedades muy similares al primero.
Que el segundo y el noveno también
presentaban propiedades similitudes, así como
el tercero y el décimo.Julius Lothar Meyer y
Dimitri Ivánovich Mendeléyev

El químico ruso Dimitri Mendeleiev y el alemán Lothar Meyer,
en base a trabajos de investigación que realizaron
simultáneamente e independientemente publicaron una
“tabla periódica de los elementos”, siendo la primera que se
realizó.

Mendeleiev se basó principalmente en las propiedades químicas
(tipos de óxidos, tipos de hidruros, valencia,...