PROPIEDADES PERI DICAS

PROPIEDADES
PERIÓDICAS
DE LOS ELEMENTOS

DESARROLLO DE LA
TABLA PERIÓDICA
El descubrimiento de los
elementos químicos ha sido un
proceso continuo desde la
antigüedad

En 1869, Dimitri Mendeleiev en
Rusia, y Lothar Meyer en Alemania
publicaron esquemas de
clasificación casi idénticos
A principios del siglo XIX, los
avances en la química facilitaron
el aislamiento de los elementos a
partir de suscompuestos.

Descubrimiento de los elementos. La
tabla periódica muestra las fechas en
que se descubrieron los elementos.

CARGA NUCLEAR
EFECTIVA
(a) La carga nuclear efectiva
experimentada por el electrón de
valencia del sodio depende en gran
medida de la carga 1 1 + del núcleo y
de la carga 1 0 - del
centro (electrones internos) de neón.
Si el centro de neón fuera totalmente
efectivo
paraproteger del núcleo al electrón
de valencia, entonces el electrón de
valencia
experimentaría una carga nuclear
efectiva de 1 + .
(b) El electrón 3s tiene cierta
probabilidad de encontrarse en el
centro de Ne. Debido a su
"penetración", el
centro no es completamente efectivo
para proteger del núcleo al electrón
3s. Por lo tanto, la carga nuclear

TAMAÑOS DE LOS ÁTOMOS Y
DE LOS IONES
Según la mecánicacuántica los
átomos y iones no tienen límites
claramente definidos
Cuando dos átomos colisionan entre sí
en el transcurso de sus movimientos,
rebotan de cierta manera como las
bolas de billar
Cuando dos átomos se unen
químicamente entre sí, existe una
interacción atractiva que da lugar a
un enlazante químico.

TENDENCIAS DE LOS RADIOS ATÓMICOS
El radio atómico enlazante
es la distancia quesepara
a los núcleos de los
átomos cuando están
químicamente unidos
entre sí.

Los radios atómicos
enlazantes para los
primeros 54 elementos de
la tabla
periódica. La altura de la
barra de cada elemento es
proporcional a su radio, lo
que nos muestra un "mapa
en relieve" de los radios.

Tendencias periódicas de los
radios iónicos
El tamaño de un ion depende de su
carga nuclear, el número de
electronesque posee, y los
orbitales en donde se encuentran
los electrones de valencia.
Los cationes son más pequeños que
sus átomos de los que se originan,

Los aniones son más grandes que
sus átomos de los que se originan.

En el caso de los iones que tienen
la misma carga, el tamaño
aumenta cuando descendemos en
un grupo en la tabla periódica.

Los átomos neutros aparecen en
gris, los cationes en rojo ylos
aniones en azul

ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Es la energía mínima requerida para
separar un electrón del estado basal
del átomo o ion aislado en estado
gaseoso
La primera energía de ionización, es
la energía necesaria para separar al
primer electrón de un átomo neutro
La segunda energía de ionización, es
la energía necesaria para separar al
segundo
electrón, y así sucesivamente, para
separacionessucesivas de electrones
adicionales

A mayor energía de ionización, mayor
dificultad para separara un electrón

El tamaño iónico marca la
diferencia
El tamaño iónico desempeña
una función importante en la
determinación de las
propiedades de los iones en
disolución.

Una pequeña diferencia en el
tamaño iónico con frecuencia
es suficiente para que un ion
metálico sea biológicamente
importanteEliminación de dióxido de
carbono en el cuerpo

Variaciones en las energías de
ionización sucesivas

Tendencias periódicas en las
primeras energías de
ionización Primera energía de
ionización en
función del número
atómico. Los puntos
rojos indican el
comienzo de un
periodo (metales
alcalinos), los
puntos azules
marcan el final de
un periodo (gases
nobles) y los puntos
negros indican los
elementos delos
bloques s y p,
mientras que los
puntos verdes se
utilizan para
representar a los
metales

Tendencias periódicas en las
primeras energías de
ionización

Primeras energías
de ionización para
los elementos de los
bloques s y p
de los primeros seis
periodos. La energía
de ionización por lo
general aumenta
de izquierda a
derecha, y
disminuye de
arriba hacia abajo.
La energía de
ionización del...