propiedades quimicas

Propiedades químicas

Oxidación completa (Combustión): los alcanos se oxidan en presencia de aire u oxígeno y el calor de una llama, produciendo dióxido de carbono, luz no muy luminosa y calor.Ese calor emitido puede ser calculado y se denomina calor de combustión.

Consideremos la combustión de gas etano (C2H6). Esta reacción consume oxígeno (O2) y produce agua (H2O) y dioxido de carbono(CO2). La ecuación química es la siguiente: 




Si contamos el número de átomos de cada elementos de los compuestos reaccionantes y de los productos notaremos que en la ecuación hay dos veces másátomos de carbono en los reactivos que en los productos:

Para solucionar y acercarnos teóricamente a lo que sucede en la realidad, debe realizarse el balanceo de la ecuación, esto puede realizarsede la siguiente manera con base en el número de carbonos del alcano:


Ejemplo:


Una vez balanceada la ecuación es posible calcular el calor de combustión  ()  en Kcal/mol de un alcano.

Elnúmero de electrones de valencia se calcula sumando los electrones de valencia de los hidrógenos + los electrones de valencia de los carbonos. Así: el hidrógeno tiene 1 electrón de valencia.El carbonotiene 4 electrones de valencia.

Como un alcano tiene n carbonos y su fórmula general es CnH2n+2 :

4 x n x 1 x (2n+2) para luego sumar:
4n + 2n + 2

De la ecuación resulta que el número deelectrones de valencia para los alcanos es igual a 6n + 2.

Así para calcular el calor de combustión de un alcano. : cantidad producida al quemar un mol del compuesto, basta aplicar la fórmula:
 =(6n + 2) x 26,05 Kcal/mol

Para calcular el calor de combustión del etano: 

n=2
6n + 2 = 6 x 2 + 2 = 14
 = 14 x 26,05 = 346,7 Kcal/mol.



Pirólisis o cracking: este es un proceso usado en laindustria petrolera y consiste en pasar un alcano pesado por tubos calentados de 500 º a 800 ºC lo que permite que el compuesto se descomponga en alquenos  e hidrógeno.




Halogenación: Los...