propiedades quimicas

PROPIEDADES QUIMICAS

Marco teórico
La investigación de la materia y los cambios que esta sufre se le llama normalmente química. Los cambios de la materia de dividen en físicos y químicos (Zapata N., Mauren. (2010) Manual de Laboratorio de Química General, Medellín Universidad de Antioquia, Facultad de Ciencias Exactas y Naturales. Instituto de Química. Página 61)
Cambios físicos:
Un cambiofísico es el concepto que nos permite designar aquella transformación de la materia que se caracteriza por no presentar una variación en lo que respecta a la naturaleza de la misma. O sea, en estos tipos de cambios no se produce un cambio en cuanto a composición de la sustancia en cuestión y por ende no se generarán nuevas sustancias mientras dura el proceso.(http://www.definicionabc.com/ciencia/cambio-fisico.php)
Cambios químicos:
Es el proceso de tipo termodinámico a partir del cual una o varias sustancias, tras la acción de un factor energético, se convierten en otras sustancias, que en la jerga se denominan productos. En la mencionada reacción química lo que se alterará es la estructura y la composición que presenta la materia, porque de las sustancias iniciales devendrán otrasdiferentes. (http://www.definicionabc.com/ciencia/cambio-quimico.php )
La prueba de que se efectúa un cambio químico es muy clara, ya que en este cambio tiene lugar una o más de las siguientes circunstancias:
- Se produce gas
- Se forma precipitado
- Se observa un cambio de energía en forma de luz o calor
- Ocurre un cambio de color (Zapata N., Mauren. (2010) Manual de Laboratorio deQuímica General, Medellín Universidad de Antioquia, Facultad de Ciencias Exactas y Naturales. Instituto de Química. Página 61)
Objetivos
- Realizar algunas reacciones y observar los cambios químicos que pueden ocurrir
- Explicar las características que se presentan en la reacción, como el color, olor, precipitado, etc...

Justificación
Este laboratorio se utilizó para guiar a los estudiantes ala realización de reacciones, para observar, analizar, concluir y registrar los cambios que sufren las sustancias que reaccionan y los productos restantes de dicha reacción.


-resultados:
5.4.1: En un tubo de ensayo se introduce una pisca de CaCO3(s) y luego se adicionan algunas gotas de HCl (aq). Durante este proceso, se evidencia una reacción química pues se produce un gas. La ecuaciónquímica para esta reacción es la siguiente:
CaCO3(S) ­­+ HCl (aq) --------- H2O (l) + CO2 (g) + CaCl2 (aq)
(http://es.webqc.org/balance.php?reaction=CaCO3%28s%29+%2B+HCl%28aq%29+%3D+H2O%28l%29+%2B+CO2%28g%29+%2B+CaCl2%28aq%29)
5.4.2: En un tubo de ensayo se realiza la mezcla entre 1ml de Pb (CHCOO)2 0.1M y 1 ml de KI 0.1 M; al mezclar estas dos sustancias se forma un precipitado y lamezcla toma un color amarillo en la cual se ve claramente que se presentan dos fases una liquida y otra sólida. La ecuación química para esta reacción es la siguiente:
Pb (CH3COO)2 + KI--------- PbI2 + CH3COOK
5.4.3: En dos tubos de ensayo se introducen 2 ml de NaOH 0.1 M y en el otro 2 ml de HCl 0.1 M, luego se agregan dos gotas de fenolftaleína a cada tubo y se evidencia una reacción en el casodel NaOH, pues este líquido que estaba incoloro se torna rosado oscuro. Posteriormente, se procede a hacer la mezcla entre estas dos sustancias (HCl + NaOH) y se presenta otra reacción química, ya que el color que había tomado la base desapareció totalmente formando una mezcla incolora, como también se evidencia un desprendimiento de calor. La ecuación química para esta reacción es la siguiente:HCl + NaOH ------- NaCl + H2O
5.4.4: En un tubo de ensayo se realiza la mezcla de una pisca de acetato de sodio con 2 ml de agua y se observa que el acetato de sodio se disuelve en el agua pero no se evidencia ninguna reacción química.
5.4.5: En 3 tubos de ensayo se agregan a cada uno 2 ml de HCl 4M. Al primer tubo se agrega una tirita de magnesio, al segundo se agrega una granilla de zinc...