Propiedades Quimicas
Páginas: 8 (1777 palabras)
Publicado: 27 de febrero de 2013
“Experimentos sobre la carga del electrón
Y Propiedades de los elementos”
Robert Andrews Millikan ( Illinois, 1868 - California, 1953)
En 1909 Millikan determino el valor de la carga del electrón observando el movimiento de pequeñas gotas de “aceite de alto grado para reloj” en un aparato que contenía placas cargadas eléctricamente y una fuente de rayos X, las bases de esteexperimento son:
Los rayos x colisionan a los electrones de las moléculas de gas en el aire, mientras una gota del aceite cae por un agujero en la placa positiva (superior), los electrones se adhieran a la gota, proporcionándole carga negativa. Con el campo eléctrico desactivado, Millikan midió la masa de la gota a partir de la velocidad de caída. Al activar el campo y variar su intensidad, el pudo hacerque la gota cayera lentamente o quedara suspendida brevemente.
Millikan, después de varios estudios con las gotas, confirmo su expectativa de que varios de que sus varias cargas siempre fueran un múltiplo entero de una carga mínima. Razonó que gotas diferentes captaban diferentes números de electrones, por lo que esta carga mínima debía ser la del electrón mismo.
El valor que calculó estadentro del 1% del valor actual de la carga del electrón 1.602x10-19Coulombs o 4,774(5).10-10 unidades electrostáticas.
George Johnstone Stoney, (Oakley Park,1826 – Londres,1911.)
En el año 1874, G. Johnstone Stoney definió a los electrones como una unidad de carga electroquímica y en el año 1897 fue confirmado por los descubrimientos de Joseph John Thompson enel Laboratorio Cavendish de la Universidad de Cambridge.
Stoney dedujo que debía existir un componente básico de carga eléctrica, estudiando los experimentos de Michael Faraday sobre electrolisis, Stoney había predicho incluso cuál debía ser su valor, una predicción posteriormente confirmada por J. J. Thompson, descubridor del electrón en Cambridge en 1.897, dándole la razón a Stoney quefinalmente, a esta unidad básica de la electricidad, le dio el nombre de electrón con el símbolo e en 1891 (antes de su descubrimiento).
Mediante su idea de que existían medidas y patrones e incluso explicaciones diferentes para unidades que median cosas o distancias o algún fenómeno se preguntaba la manera de cómo definirlos mejor y como interrelacionarlos, por lo cual centró su trabajo en unidadesnaturales que transcienden los patrones humanos, así que trabajó en la unidad de carga electrónica inspirado en los trabajos de Faraday.
También, como unidades naturales escogió G y c que responde, a la gravedad universal y la velocidad de la luz en el vacío.
En la Reunión de Belfast, Stoney se refirió al electrón como el “electrino” y dio el primer cálculo de su valor esperado. Demostró que eltrío mágico de G, c y e podía combinarse de una manera, de modo que a partir de ellas se creaban una unidad de masa, una unidad de longitud y una unidad de tiempo.
Con este descubrimiento defino el valor para la velocidad de la luz la constante de gravitación de Newton y para la unidad de carga del “electrino” utilizó e = 10-20 Amperes.
J. S Townsend (1868-1957)
Townsend utilizo el métodode la electrolisis para conocer el valor del el electrón produciendo iones gaseosos cargados que formaban una nube haciéndola pasar a través de tubos. Medía la carga total con un electrómetro y determinaba el radio medio de las gotitas de agua individuales de la nube observando la velocidad de caída de la nube debido a la gravedad. La ley de Newton ∑f=ma para una gota que cae en un medio conuna fuerza retardatriz proporcional al a velocidad es:
Mg – bv=dv/dt
Conociendo el tamaño medio de las gotas en la nube, dividiendo la carga total de la nube por el numero de gotas (supuso que cada ion formaba una gota de agua) estimo la carga sobre cada ion aproximadamente 1,0 x 10-19 Coulomb; que es del mismo orden de magnitud que el resultado determinado a partir de las leyes de Faraday...
Y Propiedades de los elementos”
Robert Andrews Millikan ( Illinois, 1868 - California, 1953)
En 1909 Millikan determino el valor de la carga del electrón observando el movimiento de pequeñas gotas de “aceite de alto grado para reloj” en un aparato que contenía placas cargadas eléctricamente y una fuente de rayos X, las bases de esteexperimento son:
Los rayos x colisionan a los electrones de las moléculas de gas en el aire, mientras una gota del aceite cae por un agujero en la placa positiva (superior), los electrones se adhieran a la gota, proporcionándole carga negativa. Con el campo eléctrico desactivado, Millikan midió la masa de la gota a partir de la velocidad de caída. Al activar el campo y variar su intensidad, el pudo hacerque la gota cayera lentamente o quedara suspendida brevemente.
Millikan, después de varios estudios con las gotas, confirmo su expectativa de que varios de que sus varias cargas siempre fueran un múltiplo entero de una carga mínima. Razonó que gotas diferentes captaban diferentes números de electrones, por lo que esta carga mínima debía ser la del electrón mismo.
El valor que calculó estadentro del 1% del valor actual de la carga del electrón 1.602x10-19Coulombs o 4,774(5).10-10 unidades electrostáticas.
George Johnstone Stoney, (Oakley Park,1826 – Londres,1911.)
En el año 1874, G. Johnstone Stoney definió a los electrones como una unidad de carga electroquímica y en el año 1897 fue confirmado por los descubrimientos de Joseph John Thompson enel Laboratorio Cavendish de la Universidad de Cambridge.
Stoney dedujo que debía existir un componente básico de carga eléctrica, estudiando los experimentos de Michael Faraday sobre electrolisis, Stoney había predicho incluso cuál debía ser su valor, una predicción posteriormente confirmada por J. J. Thompson, descubridor del electrón en Cambridge en 1.897, dándole la razón a Stoney quefinalmente, a esta unidad básica de la electricidad, le dio el nombre de electrón con el símbolo e en 1891 (antes de su descubrimiento).
Mediante su idea de que existían medidas y patrones e incluso explicaciones diferentes para unidades que median cosas o distancias o algún fenómeno se preguntaba la manera de cómo definirlos mejor y como interrelacionarlos, por lo cual centró su trabajo en unidadesnaturales que transcienden los patrones humanos, así que trabajó en la unidad de carga electrónica inspirado en los trabajos de Faraday.
También, como unidades naturales escogió G y c que responde, a la gravedad universal y la velocidad de la luz en el vacío.
En la Reunión de Belfast, Stoney se refirió al electrón como el “electrino” y dio el primer cálculo de su valor esperado. Demostró que eltrío mágico de G, c y e podía combinarse de una manera, de modo que a partir de ellas se creaban una unidad de masa, una unidad de longitud y una unidad de tiempo.
Con este descubrimiento defino el valor para la velocidad de la luz la constante de gravitación de Newton y para la unidad de carga del “electrino” utilizó e = 10-20 Amperes.
J. S Townsend (1868-1957)
Townsend utilizo el métodode la electrolisis para conocer el valor del el electrón produciendo iones gaseosos cargados que formaban una nube haciéndola pasar a través de tubos. Medía la carga total con un electrómetro y determinaba el radio medio de las gotitas de agua individuales de la nube observando la velocidad de caída de la nube debido a la gravedad. La ley de Newton ∑f=ma para una gota que cae en un medio conuna fuerza retardatriz proporcional al a velocidad es:
Mg – bv=dv/dt
Conociendo el tamaño medio de las gotas en la nube, dividiendo la carga total de la nube por el numero de gotas (supuso que cada ion formaba una gota de agua) estimo la carga sobre cada ion aproximadamente 1,0 x 10-19 Coulomb; que es del mismo orden de magnitud que el resultado determinado a partir de las leyes de Faraday...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.