propiedades tecnologicas
DR. A. I3UKOWIECKI
S, A" Barcclona
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Una descripción general de un campo tan amplio de la ciencia y de la técnica como es el de la corrosión de los metales y de la protección anticorrosiva, debe limitarse necesariamente a la mención de los conceptos principales, a la explicación de las correlacionesteóricas más importantes y a una sistematización del conjunto. No será necesario hacer aquí hincapié especial en las dificultades prácticas que surgen a veces causadas por destrucciones corrosivas, y en la importancia económica que tienen. Busquemos más bien una respuesta a la pregunta decisiva para el conocimiento de los procesos de corrosión, de por qué las destrucciones corrosivas no son aúnmayores de lo que se observa en la práctica. Esta pregunta está muy justificada: los metales - a diferencia de los materiales no metálicos - forman parte del grupo de materias elementales y poseen por lo tanto (con excepción de muy pocos metales nobles) una tendencia muy marcada a asociarse con otros elementos químicos y a reaccionar también junto con otras asociaciones químicas de su ambiente. Desdeeste punto de vista, cabría esperar que la mayor parte de los metales se transformaran en óxidos al entrar en contacto con el aire, por medio de una reacción con el oxígeno atmosférico, perdiendo sus propiedades específicas. Nuestra experiencia práctica contradice, sin embargo, a esta previsión pesimista, pues sabemos que incluso los metales absolutamente innobles, muy reactivos entre sí, comoel aluminio o el magnesio, pueden almacenarse ilimitadamente en aire seco sin que se observe una modificación visible de la superficie. Las materias metálicas no pueden desplegar, bajo las condiciones de un almacenamiento de este tipo, su capacidad reactiva: o sea que su superficie in modificada debe presentar una considerable resistencia a la reacción.
Hoy día conocemos muy bien la naturalezade esta resistencia. Se basa en que en la superficie metálica se forma, como resultado de una breve reacción con el oxígeno del aire, una capa de oxígeno muy delgada pero muy densa, de modo que la oxidación sucesiva se ve fuertemente inhibida, incluso prácticamente imposibilitada, antes aún de haberse producido una destrucción notable en su superficie. La capacidad anticorrosiva de estapelícula protectora invisible a temperatura ambiente, sólo se pierde cuando se calientan intensamente los metales, ya que la capa de óxido resulta, cada vez más permeable conforme va aumentando la temperatura. En los
materiales férricos se presentan, en una zona de temperatura de aproximadamente 200 hasta 350 oC. '
ciertos coloridos debidos a un engrosamiento considerable de la capa de oxidación.A partir de aproximadamente 400 oC e empieza a transformarse la superficie férrica en una capa de óxido bien visible, de color gris, que se desprende ligeramente -la yesca (yesca de laminación, yesca de candescencia. etcétera).
A temperatura ambiente aumenta considerahkmente el peligro de corrosión, cuando los objetos metálicos entran en contacto, en vez de con aire seco o con otro gas, consustancias líquidas. Muchos líquidos, sobre todo las soluciones acuosas de e/ectrólitos, es decir sales, ácidos, bases, y disuelven la película protectora de óxido o la descomponen ligeramente, tras lo cual el agua misma o las materias disueltas en ella pueden reaccionar químicamente con los metales. Si no se forman en el curso de estas reacciones unas capas "secundarias" de protección sobre lasuperficie metálica atacada en forma de productos anticorrosivos difícilmente solubles y de mucha adherencia, es de esperar una corrosión intensa, dependiendo la velocidad del desgaste metálico sólo de la rapidez con que las materias agresivas entran en contacto con el metal.
La película de óxido sobre los materia/es férricos, o sea, sobre los aceros para la construcción, el hierro fundido,...
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