PROPIEDADES F SICAS Y QU MICAS DEL AGUA

PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DEL AGUA
Propiedades físicas
La densidad máxima del agua es a 4ºC, lo que determina que el hielo flote en el agua, actuando como aislante térmico. Esto posibilita quelos oceanos se mantengan en estado liquido.
El agua permanece en estado líquido en un amplio rango de temperaturas, entre 0 ºC y 100 ºC.
El agua es una molécula dipolar. Esto hace que las moléculas deagua rodeen partículas polares o iónicas, formando una envoltura, a lo que se denomina solvatación, que modifica las propiedades de las partículas.
Tiene un calor específico y calor de vaporizaciónelevados. Por eso el calor liberado en reacciones bioquímicas exotérmicas es fácilmente absorbido con una mínima variación de la temperatura.
Tiene una elevada constante dieléctrica que permite ladisociación de la mayoría de las sales inorgánicas en el agua.
Propiedades Químicas del Agua:
1) Reacciona con los óxidos ácidos
2) Reacciona con los óxidos básicos
3) Reacciona con los metales
4)Reacciona con los no metales
5) Se une en las sales formando hidratos
Muchas de estas reacciones que exponemos a continuación ya son existentes en la naturaleza:
1) Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionancon el agua y forman ácidos oxoácidos.
Ejemplos:
CO2 + H2O → H2CO3 (ácido carbónico)
SO2 + H2O → H2SO4 (ácido sulfúrico)
N2O5 + H2O → 2.HNO3 (ácido nítrico)
2) Los óxidos de los metales u óxidosbásicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad.
Ejemplos:
Na2O + H2O → 2.NaOH(hidróxido de sodio)
CaO + H2O → Ca(OH)2 (hidróxido de calcio)
MgO + H2O → Mg(OH)2 (hidróxido de magnesio)
3) Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a temperatura elevada.
Ejemplos:
Enagua fría
2.Na + 2.H2O → 2.NaOH + H2 ↑ (Hidróxido de sodio mas hidrógeno)
Ca + 2.H2O → Ca(OH)2 + H2 ↑ (Hidróxido de calcio mas hidrógeno)
En agua a temperatura elevada
Mg + H2O + calor → MgO + H2 ↑...