Propiedades F Sicas Y Qu Micas De Los Metales

Propiedades físicas y químicas de los Metales.
Los elementos de la tabla periódica se pueden clasificar entre metales y no metales. Los metales aproximadamente ocupa la tercera parte de toda latabla periódica, entre ellos existen propiedades que se repiten entre ellos tanto en su estado elemental como formando parte de compuestos.
Físicas:
-Su estado físico es sólido a temperatura ambiente, aexcepción del mercurio.
-Presentan brillo superficial.
-Son dúctiles y maleables.
-Su densidad es elevada en comparación con la de los no metales.
-Son tenaces (se resisten a la ruptura).
-Sus puntosde fusión y ebullición son muy elevados.
Químicas:
-Forman sales al reaccionar con un no metal.
-Forman óxidos al reaccionar con el oxigeno.
-Sus átomos tienen 1, 2 y 3 electrones que puedenparticipar en un enlace químico.

Características de los no metales:
Físicas:
-No son dúctiles ni maleables.
-No presentan conductividad eléctrica ni calorífica
-Su densidad es baja comparada con la de losmetales.
Químicas:
-En su forma elemental se presentan como moléculas diatómicas.
-Tienen como números de valencia 4, 5, 6 y 7.
-Al ionizarse obtienen carga negativa
-Al reaccionar con el oxigenoproducen anhídridos.

Configuración electrónica.
Es la representación del modelo atómico de Schrodinger o modelo de la mecanica cuantica. En esta representacion se indican los niveles y los orbitales queocupan los electrones. La configuracion electronica es importantes porque determina las propiedades de combinacion uimica de los átomos y por tanto su posicion en la tabla periódica.


Proceso deOxidacion.
La reacción de oxidación viene acompañada siempre de una reducción. Se denomina reacción redox a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos,provocando un cambio en sus estados de oxidación.
Para que exista una reacción oxido-reducción, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte.
La oxidación es la perdida de...