propiedades y usos de los grupos de los elementos

METALES ALCALINOS (FAMILIA IA)

Con excepción del hidrógeno, son todos blancos, brillantes, muy activos, y se les encuentra combinados en forma de compuestos. Se les debe guardar en la atmósfera inerte o bajo aceite.
Estos metales son: Litio (Li), Sodio (Na), Potasio (K), Rubidio (Rb), Cesio (Cs) y Francio (Fr).
Los metales alcalinos se obtienen por electrolisis de sales fundidas.

Los demayor importancia son el sodio y el potasio, sus sales son empleadas industrialmente en gran escala. Presentan densidades muy bajas y son buenos conductores de calor y la electricidad; reaccionan de inmediato con el agua, oxigeno y otras substancias químicas, y nunca se les encuentra como elementos libres (no combinados) en la naturaleza.

Los compuestos típicos de los metales alcalinos sonsolubles en agua y están presentes en el agua de mar y en depósitos salinos. Como estos metales reaccionan rápidamente con el oxígeno, se venden en recipientes al vacío, pero por lo general se almacenan bajo aceite mineral queroseno. En este grupo los más comunes son el sodio y el potasio.
Estos metales, cuyos átomos poseen un solo electrón en la capa externa, son monovalentes. Dada su estructuraatómica, ceden fácilmente el electrón de valencia esto es debido a que tienen poca afinidad electrónica y pasan al estado iónico O iones unipositivos. Esto explica el carácter electropositivo que poseen.
Los alcalinos son los del grupo 1 y la configuración electrónica del grupo es ns¹. Por ello se dice que se encuentran en la zona "s" de la tabla periódica.

Metales alcalinos, obtención yaplicaciones



LITIO: se utiliza para la síntesis de aluminios de gran resistencia, para esmaltar cerámica, para producir vidrios y como componente de lubricantes y pilas (tiene un gran potencial reductor). En bioquímica es un componente del tejido nervioso y su carencia produce trastornos psiquiátricos, como la depresión bipolar.




SODIO: se utiliza en la industria textil, pues sus salesson blanqueantes. Es componente de algunas gasolinas, jabones (como la soda cáustica), lámparas de vapor de sodio (que producen una luz amarilla intensa) y puede emplearse como refrigerante en reactores nucleares. A pesar de ser tóxico al ingerirlo es un componente fundamental de las células.
POTASIO: se utiliza para producir jabones, vidrios y fertilizantes. Es vital para la transmisión delimpulso nervioso
RUBIDIO: se utiliza para eliminar gases en sistemas de vacío.
CESIO: es el principal componente de células fotoeléctricas.
FRANCIO: No hay aplicaciones comerciales para el francio debido a su escasez y a su inestabilidad con una gran efectividad anticorrosivo

METALES ALCALINOTERREOS (FAMILIA IIA)

Estos elementos son muy activos aunque no tanto como los del grupo I. Sonbuenos conductores del calor y la electricidad, son blancos y brillantes. Sus compuestos son generalmente insolubles
El radio es un elemento radiactivo.

Los metales alcalinotérreos son un grupo de elementos que se encuentran situados en el grupo 2 de la tabla periódica y son los siguientes: berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra). Este último no siemprese considera, pues tiene un tiempo de vida media corta.

El nombre de alcalinotérreos proviene del nombre que recibían sus óxidos, tierras, que tienen propiedades básicas (alcalinas). Poseen una electronegatividad ≤ 1,57 según la escala de Pauling.

-Tienen baja energía de ionización, aunque mayor que los alcalinos del mismo período, tanto menor si se desciende en el grupo.






-Sonmetales de baja densidad, coloreados y blandos.
- La solubilidad de sus compuestos es bastante menor que sus correspondientes alcalinos.
-Todos tienen sólo dos electrones en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlos, con lo que forman un ion positivo.
- Todos tienen como valencia +2
-Reaccionan con facilidad con halógenos para formar sales iónicas.
-Reaccionan...