Propiedades elementos grupo a

GRUPO IA
Estos metales son: Litio (Li), Sodio (Na), Potasio (K), Rubidio (Rb), Cesio (Cs) y Francio (Fr)
Propiedades
Los metales alcalinos son metales muy reactivos, por ello se encuentransiempre en compuestos como óxidos, haluros, hidróxidos, silicatos, etc. y no en estado puro.
Son metales blandos y tienen un gran poder reductor. Son metales de baja densidad, coloreados
En disoluciónacuosa muestran propiedades básicas. En disolución con el amoníaco tiñen la disolución de azul muy intenso y son capaces de conducir corriente eléctrica.
Tienen poca afinidad electrónica, y baja energíade ionización.
Reacciones
Por último destacar la reactividad en agua de estos componentes. El litio y el sodio producen luz; los demás metales alcalinos reaccionan muy violentamente produciendogran cantidad de energía. Las bases formadas por metales alcalinos son bases muy fuertes reaccionan fácilmente con metales halógenos para formar sales iónicas haluros y con azufre para formar sulfuros.OBTENCION Y APLICACIONES
Los metales alcalinos se obtienen por electrólisis de sales fundidas.
* El litio se utiliza para esmaltar cerámica, producir vidrios y como componente de lubricantes ypilas
* El sodio se utiliza en la industria textil, pues sus sales son blanqueantes. Es componente de algunas gasolinas, jabones, lámparas de vapor de sodio. Es tóxico.
* El potasio se utilizapara producir jabones, vidrios y fertilizantes.
* El rubidio se utiliza para eliminar gases en sistemas de vacío.
* El cesio es el principal componente de células fotoeléctricas.
* Elfrancio es el elemento menos abundante de la corteza terrestre.

GRUPO IIA
Berilio(Be), magnesio(Mg), calcio(Ca), estroncio(Sr), bario(Ba) y radio(Ra).
Propiedades Físicas y Químicas
*Tienen baja energía de ionización, aunque mayor que los alcalinos del mismo período, tanto menor si se desciende en el grupo.
* A excepción del berilio, forman compuestos claramente iónicos.
*...