Propiedades

PROPIEDADES COLIGATIVAS

·QUE SON LAS PROPIEDADES COLIGATIVAS?

Las propiedades coligativas se definen como una propiedad de las disoluciones, la cual depende del numero de partículas de soluto en la solución y no de la naturaleza de las partículas de soluto.

Estas propiedades se denominan propiedades coligativas o colectiva porque tienen un mismo origen, es decir, todas ellas dependen delnumero de partículas de soluto presentes en solución, independientemente que estas sean átomos, iones o moléculas.

·¿CUALES SON LAS CONDICIONES QUE DEBE CUMPLIR EL SOLUTO?

Para que las propiedades coligativas se cumplan, debe ser un soluto no volátil, y no electrolito. Po ej. azúcar en agua, etilenglicol en agua

·¿PARA QUE TIPO DE SOLUCIONES SE CUMPLEN LAS PROPIEDADES COLIGATIVAS?

Lapropiedades coligativas se cumplen en soluciones diluídas, es decir próxima a solución ideal.

·SITE LAS PROPIEDADES COLIGATIVAS QUE CONOCE. EXPLIQUE EL SIGNIFICADO DE CADA UNA Y DE QUE DEPENDE

Las propiedades coligativas son: descenso de la presión de vapor, ascenso ebulloscopico, descenso crioscopico, y la presión osmótica. Siendo la disminución de la presión de vapor la que determinamodificaciones de las otras tres propiedades.

Presión de vapor:

Las moléculas de los líquidos no se encuentran en las posiciones rígidas de una red.

Aun cuando carecen de la libertad total de las moléculas gaseosas, éstas están en continuo movimiento. Debido a que los líquidos son mas densos que los gases, el promedio de colisiones entre moléculas es mucho mayor en la fase liquida que en lagaseosa.

FSupongamos tener un recipiente cerrado que contiene solvente puro, a cualquier temperatura, cierto numero de moléculas en un liquido tienen la suficiente energía cinética para escapar desde la superficie.
Este proceso es denominado vaporización o evaporación

Cuando un liquido evapora, sus moléculas en fase gaseosa ejercen una presión de vapor. Esta evaporación no es un fenómenoque ocurre indefinidamente.

Al principio hay un sentido en el trafico: las moléculas se mueven del liquido hacia el espacio vacío. Pronto las moléculas en el espacio sobre el liquido establecen una fase vapor. A medida que la concentración de las mismas van en aumento, algunas moléculas regresan a la fase liquida en un proceso llamado condensación. La condensación ocurre porque una molécula chocacon la superficie del liquido y queda atrapada por la fuerzas intermoleculares del liquido.

La rapidez de evaporación es constante a una temperatura dada y la velocidad de condensación aumenta al incrementarse la condensación de las moléculas en la fase vapor.

Hay una determinada presión necesaria [ara hacer coexistir ambos estados, líquidos y gaseosos, en equilibrio, se la conoce comopresión de vapor saturado. Y es la presión a la que hay que someter el sistema liquido - vapor para que coexistan en equilibrio a una determinada temperatura; se llega a un estado de equilibrio dinámico cuando la velocidad de condensación y evaporación sean iguales. La presión de vapor medida en el equilibrio dinámico se llama equilibrio de la presión de vapor. La presión de vapor en el equilibrio esla misma presión de vapor que un liquido ejerce a una temperatura dada y que es una constante a esa temperatura. La presión de vapor cambia con la temperatura.

FSupongamos tener ahora un recipiente cerrado con solvente al que se le agrega un soluto no volátil. Las partículas de soluto se dispersan homogéneamente en todo el disolvente

Ocupando posiciones que corresponden por lo normal a lasmoléculas del disolvente.

En estado puro tanto el disolvente como el soluto tienen un cierto grado de orden, es decir, una disposición regular de sus átomos, moléculas o iones. Gran parte de este orden se destruye cuando el soluto se disuelve en el disolvente.

Así las moléculas del solvente tendrán menor tendencia a ganar la fase vapor ya que están atraídas fuertemente por las moléculas del...