propiedades



UNIVERSIDAD DE COSTA RICA
FACULTAD DE CIENCIAS
ESCUELA DE QUIMICA

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL __
__(QU-0101)__

__ SEMESTRE I__AÑO_2014


INFORME DE LABORATORIO

ESTUDIANTE:Andrey Segura Herrera
CARNÉ: B46614
ASISTENTE: Jimmy Alfaro
GRUPO: 15

Propiedades periódicas de los elementos

1) Definición del radio atómico: Es la distancia que existe entre el núcleo del átomoy la capa de valencia de este.

2) Definición de energía de ionización: Es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón másdébil retenido.

2.1) Comentar el comportamiento, en su primer energía de ionización, del:
a) Berilio: Es un poco débil, esto porque el electrón que se desprende es de una capa de valencia, por lo queno se necesita mucha energía. Sin embargo, el aumento no es continuo, pues en el caso del berilio se obtienen valores más altos que lo que podía esperarse por comparación con los otros elementos delmismo periodo. Este aumento se debe a la estabilidad que presenta su configuración electrónica (sp2)
b) Nitrógeno: A pesar de estar en el mismo período que el Berilio, presenta una energía deionización mayor, ya que a este elemento le corresponde una carga nuclear efectiva mayor, por lo que es más difícil arrancarle un electrón. Sin embargo, el aumento no es continuo, pues en el caso del nitrógenose obtienen valores más altos que lo que podía esperarse por comparación con los otros elementos del mismo periodo. Este aumento se debe a la estabilidad que presenta su configuración electrónica (s2s2 p3)
c) Magnesio: En cuanto a este elemento, se tiene una energía de ionización menor, a pesar de estar en el mismo grupo, este tiene los electrones más lejos del núcleo que los otros, por lo quese necesita propiciar una fuerza menor para quitar el electrón.
d) Fósforo: Al igual que la comparación entre el Berilio y el Nitrógeno, sin importar que está en el mismo período, va a tener una...