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PROPIEDADES COLIGATIVAS
DE SOLUCIONES
QUIMICAS

¿QUE SON LAS PROPÌEDADES
COLIGATIVAS?
Se le denomina Coligativas a aquellas
propiedades que no dependen de la
naturaleza del soluto presente, sino
del número de moléculas de soluto
en reacción con el número total de
estas presentes en la disolución, por
adición de un soluto no volátil,
aplicable al menos en soluciones

PROPIEDADES COLIGATIVAS MASCOMUNES
 DESCENSO DE LA PRESION DE VAPOR:
Cuando se prepara una solución con un solvente
¨puro¨ y un soluto NO VOLÁTIL (que no se
transformará en gas -vapor-) y se mide su Presión
de vapor, al compararla con la Presión de vapor de
su solvente puro, se observa que la presión de
vapor de la solución es MENOR que la presión de
vapor del solvente. Esto es consecuencia de la
presencia del soluto novolátil. A su vez, cuando
compara las presiones de vapor de dos soluciones
de igual composición y diferente concentración,
veremos que aquella solución más concentrada
tiene menor Presión de vapor.



DESCENSO DEL PUNTO DE CONGELACION :

Ya que el soluto obstaculiza la formación de cristales sólidos, como
por ejemplo el liquido refrigerante de los motores de los
automóviles tiene una base de aguapura, a presión atmosférica se
congelaría a 0 °C dentro de las tuberías y no resultaría útil en
lugares fríos. Entonces se le agregan ciertas sustancias químicas
que hacen descender su punto de congelación.
Ecuación: ΔTf = Kf m
- m es mol/kg
- ΔTf es el descenso del punto de congelación y es igual a T - Tf,
donde T es el punto de congelación de la solución y Tf es el punto
de congelación delsolvente puro.
 Kf, es una constante de congelación del solvente. Su valor,
cuando el solvente es agua es 1,86 ºC/m
APLICACIÓN : Cuando desea enfriar algo rápidamente haga una
mezcla de hielo con sal o si tiene precaución alcohol. El punto de
congelación bajará y el hielo se derretirá rápidamente. Pese a
aparentar haberse perdido el frío la mezcla formada estará en
realidad a unos cuantos grados bajocero y será mucho más
efectiva para enfriar que los cubos de hielo sólidos.



AUMENTO DEL PUNTO DE EBULLICION :

Al agregar moléculas o iones a un solvente puro, la
temperatura en el que este entra en     ebullición es más alto.
Por ejemplo, el agua pura a presión atmosférica hierve a
100°C, pero si se disuelve algo en ella el punto de ebullición
sube algunos grados centígrados.Ecuación: ΔTb = Kb · m
- m es mol/kg
- ΔTb es el aumento del punto de ebullición y es igual a T Tb, donde T es el punto de ebullición de la solución y Tb es el
punto de ebullición del solvente puro.
- Kb, es una constante de ebullición del solvente. Su valor,
cuando el solvente es agua es 0,52 ºC/m
El punto de ebullición es la temperatura a
la cual la presión de vapor de un solvente
o solución iguala la Presiónexterna y
comienza a observarse las moléculas de
líquido transformarse en gas.



PRESION OSMOTICA:

La ósmosis es la tendencia que tienen los solventes a ir desde
zonas de menor hacia zonas de mayor concentración de partículas.
El efecto puede pensarse como una tendencia de los solventes a
"diluir". Es el pasaje espontáneo de solvente desde una solución
más diluida hacia una solución másconcentrada, cuando se hallan
separadas por una membrana semipermeable.
Ecuación: (también: π = (nRT) / V)
en donde:
- n es el número de moles de partículas en la solución.
- R es la constante universal de los gases , donde R = 8.314472 J ·
K-1 · mol-1
- T es la temperatura en kelvins
Teniendo en cuenta que n/V representa la molaridad (M) de la
solución obtenemos:
Al igual que en la ley de los gases ideales,la presión osmótica no
depende de la carga de las partículas.

OTRAS PROPIEDADES COLIGATIVAS
 AUMENTO EBULLOSCOPICO :
Es la diferencia entre el punto de ebullición de un disolvente puro y una 
solución de este con un soluto a una concentración dada. Es
directamente proporcional a la molalidad del soluto, o más
precisamente, a la actividad del soluto, según la siguiente ecuación:
aumento...