Propuesta de diseño experimental para determinar la presion de vapor y la entalpia de vaporizacion del agua
Páginas: 2 (462 palabras)
Publicado: 23 de agosto de 2010
A2. PROPUESTA DEL DISEÑO EXPERIMENTAL
Variables: temperatura, presión, volumen.
Hipótesis: A partir de la medición de la presión de vapor, podremos calcular el calor de vaporización del líquido,es decir, cuánto calor se necesita bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, para que en éste se produzca un cambio de fase.
Diseño del experimento:
* Llenar el vaso Berzelius con agua eintroducir en él una probeta de manera opuesta que también contenga agua. (La probeta no se llena completamente pues tiene que formarse una burbuja de aire)
* Bajar la temperatura del aguacontenida en el vaso a 0 ºC para asegurarse de que al inicio no haya tantas moléculas de vapor y de esta manera despreciar el volumen de éste.
* Calentar con la resistencia el agua contenida en el vasohasta aproximadamente 80 ºC.
* Registrar los volúmenes de agua presentes dentro de la probeta a diferentes temperaturas.
* Utilizando la ley de Charles sobre los gases, determinar el volumende aire y el volumen de vapor presentes en la probeta.
* Calcular el valor de la presión del aire y del vapor por el método de las presiones parciales.
* Determinar el valor de la entalpía devaporización del agua a través de la ecuación de Clausius-Clapeyron.
Cuadro 1. Variables, hipótesis y propuesta del diseño del experimento.
A3. REACTIVOS Y MATERIALES
Agua | 1 Vaso Berzelius 1 L1Resistencia eléctrica1 Probeta graduada 50 mL1 Termómetro digital1 Agitador de vidrio |
A4. METODOLOGÌA EMPLEADA
Cuadro 2. Metodología empleada
Una muestra de aire está contenida en una probetagraduada invertida, sumergida en un vaso Berzelius. El agua es calentada hasta unos 80ºC y el gas contenido se llena de vapor de agua rápidamente a esta temperatura. La temperatura del agua contenidaen el vaso y el volumen de vapor registrado en la probeta deben anotarse. Se deja enfriar el baño de agua y se va leyendo la temperatura y el volumen de gas. El número de moles de aire está siempre...
Variables: temperatura, presión, volumen.
Hipótesis: A partir de la medición de la presión de vapor, podremos calcular el calor de vaporización del líquido,es decir, cuánto calor se necesita bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, para que en éste se produzca un cambio de fase.
Diseño del experimento:
* Llenar el vaso Berzelius con agua eintroducir en él una probeta de manera opuesta que también contenga agua. (La probeta no se llena completamente pues tiene que formarse una burbuja de aire)
* Bajar la temperatura del aguacontenida en el vaso a 0 ºC para asegurarse de que al inicio no haya tantas moléculas de vapor y de esta manera despreciar el volumen de éste.
* Calentar con la resistencia el agua contenida en el vasohasta aproximadamente 80 ºC.
* Registrar los volúmenes de agua presentes dentro de la probeta a diferentes temperaturas.
* Utilizando la ley de Charles sobre los gases, determinar el volumende aire y el volumen de vapor presentes en la probeta.
* Calcular el valor de la presión del aire y del vapor por el método de las presiones parciales.
* Determinar el valor de la entalpía devaporización del agua a través de la ecuación de Clausius-Clapeyron.
Cuadro 1. Variables, hipótesis y propuesta del diseño del experimento.
A3. REACTIVOS Y MATERIALES
Agua | 1 Vaso Berzelius 1 L1Resistencia eléctrica1 Probeta graduada 50 mL1 Termómetro digital1 Agitador de vidrio |
A4. METODOLOGÌA EMPLEADA
Cuadro 2. Metodología empleada
Una muestra de aire está contenida en una probetagraduada invertida, sumergida en un vaso Berzelius. El agua es calentada hasta unos 80ºC y el gas contenido se llena de vapor de agua rápidamente a esta temperatura. La temperatura del agua contenidaen el vaso y el volumen de vapor registrado en la probeta deben anotarse. Se deja enfriar el baño de agua y se va leyendo la temperatura y el volumen de gas. El número de moles de aire está siempre...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.